文档介绍：九年级化学下册知识点总结
第八单元知识点
一、金属材料
1、金属材料
纯金属（90多个）
合金 （几千种）
2、金属物理性质： （1）常温下通常为固态（***为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）
（3）有良好导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多金属元素
（2）钙：人体中含量最多金属元素
（3）铁：现在世界年产量最多金属（铁>铝>铜）
（4）银：导电、导热性最好金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高金属
（6）钨：熔点最高金属
（7）***：熔点最低金属
（8）锇：密度最大金属
（9）锂 ：密度最小金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外其它金属。
5、合金：由一个金属跟其它一个或多个金属（或金属和非金属）一起熔合而成含有金属特征物质。
★：通常说来，合金熔点比各成份低，硬度比各成份大，抗腐蚀性能愈加好
合金
铁合金
铜合金
焊锡
钛和钛合金
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成份
含碳量
2%~%
含碳量
%~2%
铜锌
合金
铜锡
合金
铅锡
合金
钛镍合金
备注
不锈钢：含铬、镍钢
含有抗腐蚀性能
紫铜为纯铜
熔点低
注：钛和钛合金：被认为是二十一世纪关键金属材料，钛合金和人体有很好“相容性”，所以可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属化学性质
1、大多数金属可和氧气反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性次序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐步减弱
在金属活动性次序里：
（１）金属位置越靠前，它活动性就越强
（２）在氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢（不可用浓硫酸、***）
（３）在前面金属能把在后面金属从它们盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金属资源保护和利用
1、铁冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭和氧气反应生成一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见铁矿石有磁铁矿（关键成份是Fe3O4 ）、赤铁矿（关键成份是Fe2O3 ）
2、铁锈蚀
（1）铁生锈条件是：铁和O2、水接触（铁锈关键成份：Fe2O3）
（铜生铜绿条件：铜和O2、水、CO2接触。铜绿化学式：Cu2(OH)2CO3）
（2）预防铁制品生锈方法：
①保持铁制品表面清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、 电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
铁锈很疏松，不能阻碍里层铁继续和氧气、水蒸气反应，所以铁制品能够全部被锈蚀。所以铁锈应立即除去。
而铝和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，从而阻止铝深入氧化，所以，铝含有很好抗腐蚀性能。
3、金属资源保护和利用:
保护金属资源路径：
①预防金属腐蚀
②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻求金属代用具
意义：节省金属资源，降低环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液形成
1、溶液
（1）溶液概念：一个或多个物质分散到另一个物质里形成均一、稳定混合物，
叫做溶液
（2）溶液基础特征：均一性、稳定性
注意：a、溶液不一定无色，
如CuSO4错误！链接无效。为蓝色 FeSO4错误！链接无效。为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色
b、溶质能够是固体、液体或气体；水是最常见溶剂
c、溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积
d、溶液名称：溶质溶剂溶液（如：碘酒——碘酒精溶液）
2、溶质和溶剂判定
3、饱和溶液、不饱和溶液
（1）概念：
（2）判定方法：继续加入该溶质，看能否溶解
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间转化
不饱和溶液
饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
升温、加溶剂
注：①