文档介绍：气体的pVT关系
理想气体状态方程 PV=nRT
摩尔气体常数
理想气体：在任何温度、压力下均符合理想气体模型，或服从理想气体状态方程的气体
理想气体的微观特征：
分子间无相互作用力
分子本身不占有体积
低压气体可做理想气体处理
（1）摩尔分数
（2）质量分数
（3）体积分数
分压力：每种气体对总压力的贡献
道尔顿分压定律：混合气体的总压力等于组分单独存在于混合气体的温度、体积条件下所产生压力的总和
将处于气—液平衡时的气体称为饱和蒸气，液体称为饱和液体，饱和蒸气所具有的压力称为饱和蒸气压，以P*表示，*表示纯物质。
当饱和蒸气压与外界压力相等时，液体沸腾，此时相应的温度称为液体的沸点。。
热力学第一定律
系统：研究对象的那部分物质
环境（外界）：系统以外与之相连的那部分物质
隔离系统（孤立系统）：与环境既没有物质交换，也没有能量交换
封闭系统：与环境没有物质交换，但可以有能量交换
敞开系统（开放系统）：与环境既有物质交换，也有能量交换
状态函数的重要特征：
系统状态的函数的微小变化所引起的状态函数X的变化用全微分dX表示
状态函数的变化只与始末态有关，与变化的具体途径或经历无关
广度量：与物质的数量成正比的性质，体积、物质的量、热力学能、熵等
强度量：与物质的数量无关的性质，温度、压力等
任何两种广度量之比得出的物理量为强度量
系统处于平衡态的条件：热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡
功和热是系统状态发生变化过程中，系统与环境交换能量的两种形式，单位为焦耳（J）
功（W） 功是系统与环境间粒子有序运动而交换的能量。系统得到环境做功时W>0；系统对环境做功时W<0
体积功：系统因体积发生变化反抗环境压力（Pamb）而与环境交换的能量
体积功的定义式：
非体积功：除体积功以外其他一切形式的功
热（Ｑ）：系统与环境因温度不同而交换的能量，系统吸热Ｑ＞０；系统放热Ｑ＜０
功和热都是途径函数
热力学能（内能，Ｕ）：系统内部所有粒子全部能量的总和，是广度量，单位为焦耳（Ｊ）
热力学第一定律
热力学第一定律的本质是能量守恒原理，即隔离系统无论经历何种变化，其能量守恒
热力学第一定律的表述：第一类永动机是不可能造成的
封闭系统热力学第一定律数学表达式：
恒容热 恒压热
焓 状态函数 广度量 单位焦耳
只要是理想气体发生变温过程都可以用：
理想气体单纯ｐＶＴ变化
凝聚态物质
Ｔ一定时，只要压力变化不大
尽管凝聚态物质便问过程中系统体积改变很小，也不能认为是恒容过程，更不能用
计算。
对于凝聚态物质摩尔定压热熔与摩尔定容热熔近似相等
相变焓
系统中物理性质及化学性质完全相同的均匀部分称为相
系统中同一种物质在不同相之间的转变即为相变化
摩尔相变焓：单位物质的量的物质在恒定温度T及该温度平衡压力下发生相变时对应的焓变，记做
Fus 熔化sub升华 vap蒸发trs晶型转变
几点说明：
定义中相变过程是恒压且无非体积功，所以摩尔相变焓与相等，即，因而这里的摩尔相变焓在量值上也就是摩尔相变热。
对纯物质两相平衡系统，温度T一旦确定，则该温度下的平衡压力也就确定，故摩尔相变焓仅仅是T的函数，即。
3、由焓的状态函数性质可知，同一种物质、相同条件下互为相反的两种变化过程，其摩尔相变焓量值相等，符号相反，即
可逆相变焓，相平衡温度及平衡压力下的值，等于可逆热Ｑp
相变焓随温度的变化： 。改变，所以不同温度下的相变焓不同。
化学反应焓
化学反应式可以写为通式 B表示任一反应组分，表示化学计量数，对产物为正值，反应物为负值。量纲为一。
反应进度定义式：。规定反应开始时，反应进度总是正值，单位为mol
同一反应，当物质B的实际反应量一定时，因化学反应式写法不同，不同，故反应进度也不同。
摩尔反应焓：，单位kJ/mol
标准状态：
气体 任意温度T，标准压力100kPa下表现出理想性质的纯气体状态。
液体或固体 任意温度T，标准压力100kPa下的纯液体或纯固体状态。
标准摩尔反应焓：反应中各组分均处在温度T的标准态下的摩尔反应焓即为该温度下的标准摩尔反应焓。
由标准态的规定可知，各种物质的标准摩尔反应焓只是温度的函数，即
标准摩尔生成焓：在温度为T的标准态下，由稳定相态的单质生成化学计量数的β相态的化合物，该生成反应的焓即为该化合物的在温度T时的标准摩尔生成焓，以表示，单位为
稳定相态单质的标准摩尔生成焓应为零，不稳定相态单质的标准摩尔生成焓则不为零。
C（石墨