文档介绍：宁波工程学院物理化学实验报告专业班级姓名序号同组姓名指导老师实验日期 3月 31号实验名称实验五电导的测定及其应用一、实验目的 1、测量 KCl 水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1 、电解质溶液的导电能力通常用点到 G 来表示,它的单位是西门子,用符号 S (西) 表示,若将某电解质溶液放入两平行电板之间,两电极之间的距离为 l,电极面积为 A, 则电导率可表示为(1) 式中, k 为电导率,电极间距离为 l ,电极面积为 A, l/A 为电导池常数 Kcell ,单位为 m -1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出 Kcell ,然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值 G,根据( 1)式求出电导率 k。摩尔电导率与电导率的关系: (2) 式中 C为该溶液的浓度,单位为 mol · m -3。 2、总是随着溶液的浓度降低而增大的。对强电解质稀溶液, (3) 式中是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。 A 为常数,故将对c 作图得到的直线外推至 C=0 处,可求得。 3、对弱电解质溶液, (4) 式中、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中,解离度与摩尔电导率的关系为: (5) 4、对于 HAc , (6) HAc 的可 通过下式求得: 把(4) 代入(1) 得: 或以C对作图,其直线的斜率为,如知道值,就可算出 K o 三、实验仪器、试剂仪器:梅特勒 326 电导率仪 1台,电导电极 1台,量杯( 50ml ) 2只,移液管( 25ml ) 3只,洗瓶 1只,洗耳球 1只试剂: ( mol · m -3) KCl 溶液, ( mol · m -3) HAc 溶液,电导水四、实验步骤 1、打开电导率仪开关,预热 5min 。 2、 KCl 溶液电导率测定: ⑴用移液管准确移取 ( mol · m -3) KCl 溶液 ml 于洁净、干燥的量杯中, 测定其电导率 3次,取平均值。⑵再用移液管准确移取 ml 电导水,置于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3次,取平均值。⑶用移液管准确移出 ml 上述量杯中的溶液,弃去;再准确移入 ml 电导水,只于上述量杯中;搅拌均匀后,测定其电导率 3次,取平均值。⑷重复⑶的步骤 2次。⑸倾去电导池中的 KCl 溶液,用电导水洗净量杯和电极,量杯放回烘箱,电极用滤纸吸干 3、 HAc 溶液和电导水的电导率测定: ⑴用移液管准确移入 ( mol ·m -3) HAc 溶液 ml ,置于洁净、干燥的量杯中,测定其电导率 3次,取平均值。⑵再用移液管移入 ml 已恒温的电导水,置于量杯中,搅拌均匀后,测定其电导率 3次,取平均值。⑶用移液管准确移出 ml 上述量杯中的溶液,弃去;再移入 ml 电导水,搅拌均匀,测定其电导率 3次,取平均值。⑷再用移液管准确移入 ml 电导水,置于量杯中,搅拌均匀,测定其电导率 3 次,取平均值。⑸倾去电导池中的 HAc 溶液,用电导水洗净量杯和电极;然后注入电导水,测定电导水的电导率 3次,取平均