文档介绍：弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定化学化工实验中心实验目的实验目的?了解溶液电导及电导率的基本概念,掌握电导率仪的使用方法。?掌握溶液电导率的测定及应用。?测定弱电解质( HAc )的电导率,计算醋酸的电离常数 Kc 。?测定难溶盐 BaSO4 的电导率,计算 BaSO4 的溶度积 Ksp 。实验原理 AB 型弱电解质在溶液中电离达到平衡时, 电离平衡常数 K C与原始浓度 C和电离度α有以下关系:在一定温度下 K C是常数,因此可以通过测定 AB 型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出 Kc ????1 2CK cl AG??溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l) 成反比,与电极的面积(A) 成正比,电导池常数为A/l,κ为电导率。其物理意义:在两平行而相距 1m ,面积均为 1m 2的两电极间,电解质溶液的电导称为该溶液的电导率,其单位以 SI制表示为 S·m -1。电导和电导率溶液的摩尔电导率是指把含有 1mol 电解质的溶液置于相距为 1m 的两平行板电极之间的电导。以Λ m表示,其单位以 SI单位制表示为 S·m 2· mol -1。 C m???C为该溶液的浓度, 其单位以 SI单位制表示为 mol ·m -3。对于弱电解质溶液来说,可以认为: 摩尔电导率???? m m?无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如 HAc 等),可由离子独立运动定律求得。代入电离常数表达式可得:以CΛ m对作图,其直线的斜率就可算出K C。 m? 1?? M mm m cK???????? 2?? Cm m C m mK K C ???????? 1 2BaSO 4饱和溶液溶度积(K SP)的测定利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度, 再利用溶解度得到其溶度积值 BaSO 4 ≒ Ba 2+ + SO 4 2- K SP = C (Ba 2+)· C(SO 4 2- ) = C 2 微溶盐的溶解度很小,饱和溶液的浓度则很低,所以式中Λ m可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐),C为饱和溶液中微溶盐的溶解度注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和:κ(溶液)= κ(H 2 O)+ κ(盐) ???? C 盐盐 k m???仪器药品电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。 · L HAc 溶液; BaSO 4(分析纯)。实验步骤 电离常数的测定醋酸浓度的 1/2 , 1/4 , 1/8 , 1/16 , 1/32 ,按照浓度由小到大的顺序,测定各种不同浓度 HAc 溶液的电导率 4饱和溶液溶度积 K SP的测定测定纯水和 BaSO 4饱和溶液的电导率