文档介绍：碳和碳化合物
考点一：金刚石、石墨和C60
1.“碳”和“炭”区分：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体、由碳元素组成单质。如木炭、焦炭、活性炭、炭黑
、石墨、C60是由碳元素组成三种不一样单质。
所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石改变是化学改变。
、石墨、C60性质不一样原因：碳原子排列方法不一样。

单质碳物理性质各异，而多种单质碳化学性质却完全相同
在常温下，碳化学性质不活泼。
碳含有可燃性：C+O2CO2（充足燃烧） 2C+O22CO（不充足燃烧）
碳在氧气中燃烧现象：燃烧猛烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊气体。
木炭+氧化铜
澄清石灰水
碳含有还原性：
C+2CuO2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑
单质碳还原性可用于冶金工业。
（见右图）
【试验现象】澄清石灰水变浑浊；黑色固体逐步变成红色。
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑
反应开始标志：澄清石灰水变浑浊。
在酒精灯上加网罩目标：使火焰集中并提升温度。
配制混合物时木炭粉应稍过量目标：预防已经还原铜被氧气重新氧化。
试验完成后先熄灭酒精灯后果：石灰水倒吸入热试管中使试管炸裂。
考点二：二氧化碳制取研究

制取二氧化碳药品选择探究
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸和碳酸钙反应会生成微溶于水硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石表面，使反应逐步停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出***化氢气体，而使制得二氧化碳气体不纯；
③固体不能用碳酸钠替换大理石，因为碳酸钠和盐酸反应太猛烈，使生成气体不易搜集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在试验室里制取二氧化碳．最好药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得气体比较纯净。
试验室制取二氧化碳原理
试验室制取二氧化碳装置
二氧化碳验满、检验方法
验满：把燃着木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），假如火焰熄灭，证实二氧化碳已经搜集满了。
检验：把气体通入澄清石灰水中，假如澄清石灰水变浑浊，就证实搜集气体是二氧化碳。
净化：假如制取二氧化碳中混有少许***化氢气体和水蒸气时，可先将气体经过盛有碳酸氢钠溶液洗气瓶（除去***化氢），再经过盛有浓硫酸洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
二氧化碳：高温煅烧石灰石制取生石灰（氧化钙）CaCO3CaO+CO2↑
CO2
（1）
考点三：一氧化碳和二氧化碳
1二氧化碳物理性质及对应探究试验：
无色无味，常温常压下为气体。
通常情况下，二氧化碳密度比空气密度大。
【试验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【试验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【试验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，
然后逐步上升，把杯内空气自下而上排出。
【试验结论】① 通常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；
② 通常情况下，二氧化碳密度比空气密度大。
CO2
（2）
二氧化碳能溶于水。
【试验操作】如右上图（2）向一个搜集满二氧化碳气体质地较软塑料瓶中加入约1/3体积水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【试验现象】瓶体变瘪。
【试验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内气体体积减小，所以压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【试验结论】二氧化碳能溶于水。
2二氧化碳化学性质
通常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性）
二氧化碳能和水反应生成碳酸。CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳能和灼热碳反应生成一氧化碳：CO2+C2CO
该反应是吸热反应。该反应既是化合反应，又是氧化还原反应（CO2是氧化剂，C是还原剂）。
该反应是二氧化碳变为一氧化碳一个方法。
3二氧化碳用途
灭火（既利用了二氧化碳物理性质，又利用了二氧化碳化学性质）
原因：① 二氧化碳密度比空气大；② 通常情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
灭火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量热，所以干冰可用于人工降雨、制冷剂。
光合作用：作气体肥料，能够提升农作物产量。
二氧化碳对环境影响：造成温室效应
【能造成温室效应气体】二氧化碳、臭氧（O3）、甲烷（CH4）、******代烷等。
一氧化碳物理性质：
无色、无味气体，难溶于水，密度比空气略小。
一氧化碳只能用排水法搜集，不能用向下排空气法