文档介绍:高一化学上册
第一章:从试验学化学
第一课:
一:化学试验安全
1瓶塞选择:取决于药品酸碱性,酸性试剂选择玻璃塞或软木塞,碱性药品选择橡胶塞。
2酸碱泄露:如不慎将酸液沾到皮肤上,(浓硫酸先用干抹布擦干)立即用水冲洗,再用3%~5%碳酸氢钠溶液清;假如是碱液沾到皮肤上,用水冲洗再涂上硼酸H2B03溶液。
3可直接加热仪器:试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚、硬质玻璃管。
4烫伤或烧伤:用药棉浸75%~95%酒精轻涂伤处,也可用3%~5%KMnO4溶液。
5蒸发时玻璃棒作用:预防局部温度过高引发液滴飞溅。
6洗涤步骤:倒入蒸馏水,液面刚浸没固体,让蒸馏水自然流下,反复2~3次。
7水银洒在桌面上,用硫粉。Hg+S=HgS
二:物质分离和检验
1离子检验:
SO42-检验:先加入HCl酸化,无显著现象,再加入BaCl,有白色沉淀生成,即证实有。
Cl-检验:先用HNO3酸化,再加上AgCl,有白色沉淀生成,即证实有。
2粗盐提纯:略。
3蒸馏:
定义:分离或提纯沸点不一样液态混合物。
要求:沸点差应为30度以上。
图片:
注意事项:一、温度计应和支管口齐平,蒸馏水时不需要。二、冷凝管中水应下进上出。三、为预防爆沸,常在蒸馏烧瓶中添加碎瓷片。
4萃取:
原理:溶质在互不相溶溶剂里溶解度不一样。
萃取剂选择:一、萃取剂和原溶剂互不相溶。二、溶质在萃取剂中S远大于原溶剂中S。三、溶质和萃取剂不反应。
检漏:关闭活塞,向分液漏斗中注入水,塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞,另一只手拖住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,如不漏水,正立瓶子,将瓶塞旋转180o后塞紧。再把瓶子倒立过来,看是否漏水。
第二课:
一:物质量单位—摩尔
1物质量:一定数目粒子集合体,符号为n。单位为摩尔,简称摩。要求:,,符号为NA,-1表示。
2物质量、阿伏伽德罗常数和粒子数之间存在着这么关系:n=N∕NA
3摩尔质量:单位物质量所含有质量叫做摩尔质量。符号为M,常见单位为g·mol-1.
平均摩尔质量:M=m总∕n总 M=M1·a%+M2·b%(ab为体积分数)
相对密度D=ρ1∕ρ2=M1∕M2
二:气体摩尔体积
1气体摩尔质量:单位物质量气体所占体积叫做气体摩尔体积。Vm=V∕n。
阿伏伽德罗定律:再同温同压下,相同体积任何气体全部含有相同数目标粒子。同温同压V1∕V2=N1∕N2=n1∕n2。标况下,气体摩尔体积:M=ρ·Vm
三:物质量在化学试验中应用
1物质量浓度:单位体积溶液所含溶质物质量。CB=nB∕:一、C=n∕、C=1000ρw∕M(ρ为g·cm-1,w为溶质质量分数)。
2注意事项:容量瓶规格:100ml,250ml,500ml,1000ml。氨水物质量浓度用氨气物质量计算。
3配置:过程:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、摇匀、定容、摇动、装瓶。容量瓶上标有刻度线、温度、容积。误差分析:砝码锈蚀→小、称量NaOH动作过慢→小、未洗涤→小、仰视→小、俯视→大、称NaOH时,混有NaO→大、未冷却就移液→大。注意事项:一、用量筒取H2SO4时,不能倒后用水冲洗。二、易潮解或有腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量。
第二章:化学物质及其改变
第一课:物质分类
简单分类法及其应用:1氧化物:酸性氧化物(和碱反应只生成一个盐和水)、碱性氧化物(和酸反应只生成一个盐和水)。2盐:正盐酸式盐(生成阳离子除金属离子外还有氢离子)碱式盐(生成阴离子除酸根外还有氢氧根)
分散系及其分类:1定义:把一个或多个物质分散在另一个或多个物质中所得到体系,叫做分散系。2分类:分散系分为溶液、胶体、浊液。
胶体:1定义:分散质微粒直径在1nm~100nm之间分散系成为胶体。2常见胶体:烟、云、雾、
水晶、有色玻璃、蛋白质溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、Al(OH)3胶体、豆浆、墨水、牛奶、土壤、血液。3制取Fe(OH)3胶体:操作:向沸水中滴入56滴饱和Fe(OH)3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。FeCl3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
溶液
胶体
浊液
粒子结构
粒子分子
少许分子集合体
多量分子集合体
特点
均一、稳定、透明
均一介稳定、透明
三不
滤纸
√