文档介绍：高中化学选修3知识点总结
一、原子结构
1、能层和能级
（1）能层和能级划分
    ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。
    ②同一个能层电子，能量也可能不一样，还能够把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。
    ③任一能层，能级数等于能层序数。
④s、p、d、f……可容纳电子数依次是1、3、5、7……两倍。
⑤能层不一样能级相同，所容纳最多电子数相同。
（2）能层、能级、原子轨道之间关系
每能层所容纳最多电子数是：2n2（n：能层序数）。
2、结构原理
（1）结构原理是电子排入轨道次序，结构原理揭示了原子核外电子能级分布。
（2）结构原理是书写基态原子电子排布式依据，也是绘制基态原子轨道表示式关键依据之一。
（3）不一样能层能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道能量关系是：ns＜（n-2）f ＜ （n-1）d ＜np
（4）能级组序数对应着元素周期表周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期元素数目。
依据结构原理，在多电子原子电子排布中：各能层最多容纳电子数为2n2 ；最外层不超出8个电子；次外层不超出18个电子；倒数第三层不超出32个电子。
（5）基态和激发态
①基态：最低能量状态。处于 最低能量状态 原子称为 基态原子 。
②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时状态。处于激发态原子称为激发态原子 。
③原子光谱：不一样元素原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不一样能量（关键是光能），产生不一样光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析能够发觉新元素或利用特征谱线判定元素。
3、电子云和原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定轨道。所以，大家用“电子云”模型来描述核外电子运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现概率密度分布，是核外电子运动状态形象化描述。
（2）原子轨道：不一样能级上电子出现 概率 约为90%电子云空间轮廓图 称为原子轨道。s电子原子轨道呈 球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直（用px、py、pz表示）；nd能级各有5个原子轨道；nf能级各有7个原子轨道。
4、核外电子排布规律
（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低能级里，然后排布在能量逐步升高能级里。
（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。
（3）洪特规则：电子排布在同一能级各个轨道时，优先占据不一样轨道，且自旋方向相同。
（4）洪特规则特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空 、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子能量最低，最稳定。
能量最低原理表述是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低轨道中去，泡利原理和洪特规则全部使“整个原子处于能量最低状态”。
（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素族序数=ns能级电子数
 二、元素周期表和元素周期律
1、元素周期表结构
元素在周期表中位置由原子结构决定：原子核外能层数决定元素所在周期，原子价电子总数决定元素所在族。
（1）原子电子层构型和周期划分
周期是指能层（电子层）相同，根据最高能级组电子数依次增多次序排列一行元素。即元素周期表中一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素金属性逐步减弱， 非金属性逐步增强。
（2）原子电子构型和族划分
族是指价电子数相同（外围电子排布相同），根据电子层数依次增加次序排列一列元素。即元素周期表中一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素金属性逐步增强，非金属性逐步减弱。
（3）原子电子构型和元素分区
按电子排布可把周期表里元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区名称来自按结构原理最终填入电子能级符号。
2、元素周期律
元素性质伴随核电荷数递增发生周期性递变，叫做元素周期律。元素周期律关键表现在核外电子排布、原子半径、关键化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等周期性改变。元素性质周期性起源于原子外电子层构型周期性。
（1）同周期、同主族元素性质递变规律
 
 
同周期（左右）
同主族（上下）
原子结构
核电荷数
逐步增大
增大
能层（电子层）数