文档介绍：第第25 25讲讲课前体验 1. 铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是 A. Fe 2 (SO 4) 3 B. Na 2 CO 3 C. KNO 3 D. FeSO 4 【解析】加入***钾后,溶液中相当于有***生成, 可以将铜粉溶解并产生气体;加入碳酸钠有气体但是铜片不溶解;加入硫酸铁,铜粉溶解但是没有气体生成。课前体验 2. mg Cu 与一定量浓***反应,铜作用完全后, 如果 NO 3 ?减少 2× 10 ?3 mol, 则溶液中 H +同时下降 A . × 10 ?3 mol B. × 10 ?3 mol C. × 10 ?3 mol D. × 10 ?3 mol 【解析】 mg Cu 物质的量是 × 10 ?3 mol, 消耗氢离子物质的量就是参加反应的***物质的量= 被还原的***根离子物质的量= ***铜中***根离子物质的量=2 × 10 ?3 mol+ × 10 ?3 mol × 2= × 10 ?3 mol 。课前体验 1 L mol/L 硫酸溶液中加入 g KNO 3和 g 铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 A. L B. L C. L D. L 【解析】加入***钾后相当于有***,与铜反应后成***铜。如果含有氢离子存在,又相当于有***,会继续反应,不断反复,因此应该采用离子方程式进行分析: 3Cu+8H + +2NO 3 ? 3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O。溶液中 n (H + )=0 . 8 mol, n (NO 3 ?)=0 . 1 mol, n (Cu)=0 . 15 mol, 所以氢离子过量,***根离子和铜粉均完全反应,产生气体物质的量为 0. 1mol 。课前体验 A、B、C、D为气体, E、F为固体, G是***化钙, 它们之间的转换关系如下图所示: (1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式) 是。(2)A和B反应生成 C的化学方程式是(3)E和F反应生成 D、H和G的化学方程式是 NH 3 NH 4 ClH 2 +Cl 2 2HCl 点燃 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 2NH 3↑+2H 2 O+CaCl 2 △课前体验 A、B、C、D为气体, E、F为固体, G是***化钙, 它们之间的转换关系如下图所示: 【解析】 E、F 两种固体之间反应生成气体 D 同时有***化钙生成,应该就是 Ca(OH) 2 和***化铵反应制取氨气的反应;又因为 A和B 两种气体反应产生生成气体 C,C和 D( 氨气)产生固体 E,因此可以确定 C是***化氢。典例精析【例1】将 mol 铜与 40 mL 10 mol ·L ?1 HNO 3充分反应后,溶液中含 a mol H +,由此可知() L L ***的物质的量为( ?a ) mol NO 3 ?物质的量为 mol C 【解析】反应开始时是浓***,随后浓度变稀,转化为铜与稀***反应。因此不能用铜与浓***或稀***的一种反应进行计算;但是无论浓***还是稀***,铜片均能反应完。根据氮元素守恒有: 被还原的***+ ***铜中的***根离子+ 剩余***= 原有***总量,即被还原的***+ mol × 2+ a mol= mol, 故被还原的***=( ?a) mol 。由于 a不确定,所以不能计算产生气体物质的量。典例精析【例1】将 mol 铜与 40 mL 10 mol ·L ?1 HNO 3充分反应后,溶液中含 a mol H +,由此可知() L L ***的物质的量为( ?a ) mol NO 3 ?物质的量为 mol C 【评注】***在反应过程中浓度下降是事实,因此产物可能发生变化,此时不能认为只发生了一种反应。计算的方法是守恒原理:被还原的***+ ***铜中的