文档介绍：第25讲
课前体验
,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是
A. Fe2(SO4)3 B. Na2CO3
C. KNO3 D. FeSO4
【解析】加入***钾后,溶液中相当于有***生成,可以将铜粉溶解并产生气体;加入碳酸钠有气体但是铜片不溶解;加入硫酸铁,铜粉溶解但是没有气体生成。
课前体验
mg Cu与一定量浓***反应,铜作用完全后,
如果NO3−减少2×10−3mol,则溶液中H+同时下降
A .×10−3mol B. ×10−3mol
C. ×10−3mol D. ×10−3mol
【解析】 mg ×10−3mol,消耗氢离子物质的量就是参加反应的***物质的量=被还原的***根离子物质的量=***铜中***根离子物质的量=2×10−3mol+×10−3mol×2=×10−3mol。
课前体验
L mol/ g g
铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为
A. L L
C. L L
【解析】加入***钾后相当于有***,与铜反应后成***铜。如果含有氢离子存在,又相当于有***,会继续反应,不断反复,因此应该采用离子方程式进行分析:
3Cu+8H++2NO3− 3Cu2++2NO↑+4H2O。
溶液中n(H+)= mol,n(NO3−)= mol, n(Cu)= mol,所以氢离子过量,***根离子和铜粉均完全反应,。
课前体验
、B、C、D为气体,E、F为固体,G是***化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
(1)D的化学式(分子式)是,E的化学式(分子式)
是。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是
(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是
NH3
NH4Cl
H2+Cl2 2HCl
点燃
2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2
△
课前体验
、B、C、D为气体,E、F为固体,G是***化钙,它们之间的转换关系如下图所示:
【解析】 E、F两种固体之间反应生成气体D同时有***化钙生成,应该就是Ca(OH)2和***化铵反应制取氨气的反应;又因为A和B两种气体反应产生生成气体C,C和D(氨气)产生固体E,因此可以确定C是***化氢。
典例精析
【例1】 mol铜与40 mL 10 mol·L−1HNO3充分反
应后,溶液中含a mol H+,由此可知( )
L
L
***的物质的量为(−a) mol
− mol
C
【解析】反应开始时是浓***,随后浓度变稀,转化为铜与稀***反应。因此不能用铜与浓***或稀***的一种反应进行计算;但是无论浓***还是稀***,铜片均能反应完。根据氮元素守恒有:被还原的***+***铜中的***根离子+剩余***=原有***总量,即被还原的***+ mol×2+a mol= mol,故被还原的***=(−a)
mol。由于a不确定,所以不能计算产生气体物质的量。
典例精析
【例1】 mol铜与40 mL 10 mol·L−1HNO3充分反
应后,溶液中含a mol H+,由此可知( )
L
L
***的物质的量为(−a) mol
− mol
C
【评注】***在反应过程中浓度下降是事实,因此产物可能发生变化,此时不能认为只发生了一种反应。计算的方法是守恒原理:被还原的***+***铜中的***根离子+剩余***=原有***总量。
典例精析
变式1
g铜与过量***(8 mol/L、60 mL)充分反应
后,***的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含
H+为n mol,此时溶液中所含NO3−的物质的量为
( )
mol mol
C.(n+)mol D.(n+)mol
C
【解析】反应生成*** mol,溶液中含NO3−的物质的量=剩余***+***铜中的***根离子=n mol+ mol×2=(n+)mol。
典例精析
【例2】 mol*** mol*** ***以及另外一种