文档介绍：物质结构和性质知识点总结
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，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）含义.
：，电子出现机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现机会小，电子云密度越小.
电子层（能层）：依据电子能量差异和关键运动区域不一样，、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层原子核外电子，也能够在不一样类型原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不一样形状轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，、3、5、7.
2.(结构原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵照原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子排布.
(1).原子核外电子运动特征能够用电子层、原子轨道(亚层)，不存在运动状态完全相同两个电子.
(2).原子核外电子排布原理.
①.能量最低原理:电子先占据能量低轨道，再依次进入能量高轨道.
②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不一样电子.
③.洪特规则:在能量相同轨道上排布时，电子尽可能分占不一样轨道，且自旋状态相同.
洪特规则特例:在等价轨道全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)状态， [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
(3).掌握能级交错图和1-36号元素核外电子排布式.
①依据结构原理，基态原子核外电子排布遵照图⑴箭头所表示次序。
②依据结构原理，能够将各能级按能量差异分成能级组图⑵所表示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子排布按能量由低到高次序依次排布。
第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要能量叫做第一电离能。常见符号I1表示，单位为kJ/mol。
(1).原子核外电子排布周期性.
伴随原子序数增加,元素原子外围电子排布展现周期性改变:每隔一定数目标元素，元素原子外围电子排布反复出现从ns1到ns2np6周期性改变.
(2).元素第一电离能周期性改变.
伴随原子序数递增，元素第一电离能呈周期性改变:
★同周期从左到右，第一电离能有逐步增大趋势，稀有气体第一电离能最大，碱金属第一电离能最小；
★同主族从上到下，第一电离能有逐步减小趋势.
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素第一电离能分别大于同周期相邻元素。Be、N、Mg、P
②.元素第一电离能利用：
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. I1越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱.
(3).元素电负性周期性改变.
元素电负性：元素原子在分子中吸引电子正确能力叫做该元素电负性。
伴随原子序数递增，元素电负性呈周期性改变：同周期从左到右，主族元素电负性逐步增大；同一主族从上到下，元素电负性展现减小趋势.
电负性利用:
(通常>，非金属元素；<，金属元素).
(两元素电负性差值>，离子键；<，共价键).
（电负性大为负价，小为正价）.
（表征原子得电子能力强弱）.
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离子键――离子晶体
，，能用晶格能解释离子化合物物理性质.
(1).化学键：、共价键和金属键.
(2).离子键：阴、阳离子经过静电作用形成化学键.
离子键强弱判定:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体熔沸点越高.
离子键强弱能够用晶格能大小来衡量，，离子晶体熔点越高、硬度越大.
离子晶体:经过离子键作用形成晶体.
经典离子晶体结构：，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子；氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞中含