文档介绍：人教版初中九年级化学（下册）知识点总结
问花笑谁
第八单元金属和金属材料
课题 1 金属材料
1．常见金属的物理性质：常温下为固体，具金属光泽，具良好的导电性、电热性、延展性，熔沸点高，密度较大（Hg
为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高）
课题 2 金属的化学性质
与氧气的反应：
常温下：铁在潮湿的空气中（有水有氧气）会生锈生成氧化铁（又称三氧化二铁： Fe2O3 ）；铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝（ Al 2 O3）氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气，水，二氧化碳反应生成铜绿（碱式碳酸
铜： Cu2 (OH) 2CO3 ）
高温下：金属+ 氧气→ 金属氧化物。
镁在空气中燃烧：【2Mg + O 2 点燃 2MgO 】（白色固体）铁在氧气中燃烧：【3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O 4】（黑色固体）铝在空气中燃烧：【4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O 3】（白色固体）铜在空气中受热：【2Cu + O 2 加热 2CuO】（黑色固体）
与酸反应：金属+ 酸→ 盐+ 氢气
【Mg+2HCl==MgCl 2+H 2 ↑】【Mg+H 2SO4==MgSO 4 +H 2↑】
【2Al+6HCl==2AlCl 3 +3H 2 ↑】【 2Al+3H 2SO4==Al 2(SO4 )3 +3H 2 ↑】
【Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑】【Zn+H 2 SO4==ZnSO 4+H 2 ↑ 】（适合实验室制取氢气）
【Fe+2HCl==FeCl 2 （***化亚铁） +H 2 ↑】【Fe+H 2 SO4 ==FeSO 4 （硫酸亚铁） +H 2 ↑】
金属的活动性： Mg ＞Al＞Zn＞ Fe＞ Cu（相同条件下，能反应的比不反应的活泼，反应得快的比反应得慢的活泼，能置换出其他金属的金属比其他金属活泼）
将铁片放入有蓝色硫酸铜溶液的试管中，现象：铁片表面析出红色固体，溶液逐由篮色变成浅绿色。
【Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属；湿法冶金的先驱 ) 5．置换反应（一换一）：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
课题 3 金属资源的利用和保护
常见的金属矿物：铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。
铁的冶炼 : 原理：【3CO+ Fe 2O3 加热 2Fe + 3CO 2】；
工业设备 ---- 高炉；原料铁矿石、焦炭、石灰石
实验步骤：
① 连接仪器 ② 检验装置的气密性； ③ 装入药品； ④ 向玻璃管通入一氧化碳气体； ⑤ 给氧化铁加热； ⑥ 停止加热； ⑦ 停止通一氧化碳。
实验现象：红色粉末变成黑色，石灰水变浑浊。
注意事项：
（1 ）实验中要先通一段时间 CO，再加热 Fe2 O3 。：防止爆炸。

检验 CO2 尾气处理
（2 ）澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳，从而验证 CO 与 Fe2 O3 发生了反应。
（3 ）实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却；再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸，还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。
（4 ）用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。
（5 ）CO 有剧毒需要做尾气处理，可将尾气导入酒精灯火焰。
生铁和钢：生铁是含碳量在 2%---%之间的铁合金，多用于做铁锅、机床的底座等。钢是含碳量在 %---2%
之间的铁合金，钢的性能比生铁优越，广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。
合金：合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、
化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大，熔点比组成金属的低；常见的合金有：不锈钢（不是绝对不生锈）、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。
钢铁防锈的原理与常用的防锈方法
（1 ）铁生锈的条件是：铁与 O2 、水接触。生成铁锈（主要成分： Fe2 O3 ）；同时存在水、氧气，有且酸与盐等物质
的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。（铜生铜绿的条件：铜与 O 2、水、 CO2 接触。生成铜绿