文档介绍：人教版初中九年级化学(下册)知识点总结
问花笑谁
第八单元金属和金属材料
课题1 金属材料
:常温下为固体,具金属光泽,具良好的导电性、电热性、延展性,熔沸点高,密度较大(Hg为液态、铜为紫红色、铁为银白色、银的导电性最强、钨的熔点最高)
课题2 金属的化学性质
:
1)常温下:铁在潮湿的空气中(有水有氧气)会生锈生成氧化铁(又称三氧化二铁:Fe2O3);铝会和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝(Al2O3)氧化膜而失去光泽、铜会和空气中的氧气,水,二氧化碳反应生成铜绿(碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3)
2)高温下:金属+氧气→金属氧化物。
镁在空气中燃烧:【2Mg + O2 点燃 2MgO】(白色固体)铁在氧气中燃烧:【3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4】(黑色固体)
铝在空气中燃烧:【4Al + 3O2 点燃 2Al2O3】(白色固体)铜在空气中受热:【2Cu + O2 加热  2CuO】(黑色固体)
:金属+酸→盐+氢气
【Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 】    【Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑】
【2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑】【2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑】
【Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑】【Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑  】(适合实验室制取氢气)
【Fe+2HCl==FeCl2(***化亚铁)+H2↑ 】   【Fe+H2SO4==FeSO4(硫酸亚铁)+H2↑】
:Mg>Al>Zn>Fe>Cu(相同条件下,能反应的比不反应的活泼,反应得快的比反应得慢的活泼,能置换出其他金属的金属比其他金属活泼)
,现象:铁片表面析出红色固体,溶液逐由篮色变成浅绿色。
【Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 】(只有较活泼的金属才能置换出较不活泼的金属;湿法冶金的先驱)
(一换一):一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物。
课题3 金属资源的利用和保护
:铁的矿物主要有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。铜的矿物主要有黄铜矿、孔雀石、斑铜矿等。铝的矿物主要有铝土矿和明矾石等。检验CO2
尾气处理
: 原理: 【3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2】;
工业设备----高炉;原料----铁矿石、焦炭、石灰石
1)实验步骤:
①连接仪器②检验装置的气密性;③装入药品;④向玻璃管内通入一氧化碳气体;⑤给氧化铁加热;⑥停止加热;⑦停止通一氧化碳。
2)实验现象:红色粉末变成黑色,石灰水变浑浊。
3)注意事项:
(1)实验中要先通一段时间CO,再加热Fe2O3。:防止爆炸。
(2)澄清石灰水的作用是验证生成的物质是否是二氧化碳,从而验证CO与Fe2O3发生了反应。
(3)实验结束前应先停止加热直到玻璃管冷却;再停止通一氧化碳。防止石灰水倒吸,还防止空气进入使灼热的铁氧化成四氧化三铁。
(4)用磁铁吸引可验证实验中生成了铁。
(5)CO有剧毒需要做尾气处理,可将尾气导入酒精灯火焰。
:生铁是含碳量在2%---%之间的铁合金,多用于做铁锅、机床的底座等。%---2%之间的铁合金,钢的性能比生铁优越,广泛应用于制造机械、交通工具和武器等。
:合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性的物质。合金具有许多良好的物理、化学或机械性能。合金的硬度比组成金属的大,熔点比组成金属的低;常见的合金有:不锈钢(不是绝对不生锈)、武德合金、形状记忆合金、高温合金、储氢合金。
(1)铁生锈的条件是:铁与O2、水接触。生成铁锈(主要成分:Fe2O3 );同时存在水、氧气,有且酸与盐等物质的存在能使铁在潮湿的空气中生锈速度加快。 (铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。生成铜绿(Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝、搪瓷等③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松透气,能吸水,会加快铁制品锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
:
(1)资源的极大浪费;(2)污染环境(燃料燃烧形成空气污染,金属废弃形成镉、***等引起的土壤污染)。
,可以节约资源,可以节约能源,减少空气污染。
第九单元溶液
课题1 溶液的形成