文档介绍：质量守恒定律知识点总结
知识点一 ：质量守恒定律
1．参与 化学反应 各物质 质量总和 等于反应后生成各物质 各物质质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 改变全部遵照质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理改变来说明质量守恒定律：如2***加热变成2***，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；
（3）此定律强调是质量守恒，不包含体积等其它方面守恒；
（4）正确了解“参与”含义，没有参与反应或反应后剩下物质质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒原因
从微观角度分析：化学反应实质就是反应物分子分解成原子，原子又重新组合成新分子，在反应前后原子 种类 没有改变，原子 数目 没有增减，原子 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质 质量总和 肯定相等。
化学改变反应前后：
原子种类不变
微观 原子数目不变
五个不变 原子质量不变
元素种类不变
宏观
反应物和生产物总质量不变
物质种类一定改变 （宏观）
两个一定改变
组成物质粒子一定改变 （微观）
一个可能改变——分子总数可能改变
知识点三：化学方程式
一、定义：
用 化学式 来表示化学反应式子叫做化学方程式。
二、意义：
化学方程式“C + O2CO2”表示意义有哪些？
1、表示反应物是 C和O2 ；
2、表示生成物是 CO2 ；
3、表示反应条件是 点燃 ；
4、各物质之间质量比 = 相对分子量和化学计量数乘积；
5、各物质粒子数量比 = 化学式前面化学计量数之比；
6、气体反应物和气体生产物体积比 = 化学计量数之比。
读法：
： 碳 和 氧气 在 点燃 条件下反应生成 二氧化碳 ；
：每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 条件下反应生成 1 个二氧化碳分子
：每 12 份质量碳和 32 份质量氧气在 点燃 条件下反应生成 44份质量二氧化碳。
多种符号读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读？
课后练****br/>一、填空题：
1、在化学反应前后，一定不变是 ；
一定改变是 ； 可能改变是 。
2、质量守恒定律应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O2→CO2+H2O，则A中一定含有 元素，可能含 元素
②推断反应物或生成物化学式：例：A+6O2=6CO2+6H2O，则A化学式为 。
③确定反应物或生成物质量： 例：物质A分解成