文档介绍：第一章 探索物质改变
第1节 物质改变
1、物理改变和化学改变：
区分：改变后有没有新物质生成。
联络：物质发生化学改变同时一定伴伴随物理改变，发生物理改变时一定不发生化学改变
2、寻求物质改变证据方法：观察和试验。
3、硫酸铜晶体（胆矾）：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO4 ·5H2O==CuSO4+5H2O ； CuSO4+5H2O==CuSO4 ·5H2O
硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:产生蓝色絮状沉淀
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 +Na2SO4
4、物质改变规律应用：
硫酸铜溶液检验蛋白质存在，使其变性而发生凝固；
白色硫酸铜粉末检验水分存在，或作为少许水分吸水剂，遇水变蓝色。
第2节 常见酸
1、酸定义：部分物质电离时，生成阳离子全部是氢离子化合物。
电离：部分物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子过程。
H Cl = H+ + Cl- H2SO4 == 2H++ SO42- HNO3 == H++ NO3-
2、常见酸：
盐酸 HCl 硫酸H2SO4 ***HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液酸碱度：
物质酸碱性：酸碱指示剂——石蕊试液（紫色）、酚酞试液（无色）、
溶液酸碱度：PH试纸。
5、酸通性
（1）酸使指示剂变色：无色酚酞不变色，紫色石蕊变红色。
（2）酸 + 碱==盐 + 水
3HCl+ Al（OH）3 == AlCl3+3H2O （用胃舒平诊疗胃酸过多）
H2SO4 +2 NaOH== Na2SO4 + H2O
（3）酸 + 一些盐==新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O + CO2 （试验室制取CO2 ）
HCl+ AgNO3== AgCl + HNO3 (用AgNO3溶液和稀***检验盐酸)
H2SO4 + BaCl2==BaSO4 + 2HCl （用BaCl2溶液和稀***检验硫酸）
（4）酸 + 金属氧化物== 盐 + 水
6HCl+ Fe2O3 ==2 FeCl3 +3 H2O (红色铁锈逐步消失，形成黄色溶液)
H2SO4 + CuO== CuSO4 + H2O （黑色粉末氧化铜逐步消失，形成蓝色溶液）
（5）酸 + 一些金属== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2 （有气泡产生，铁逐步降低，溶液变浅绿色）
Zn + H2SO4== Zn SO4 + H2 （试验室用于制H2，有气泡产生，锌逐步降低）
6、酸个性
（1）盐酸HCl：盐酸是HCl气体水溶液，含有挥发性，挥发出HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
（2）硫酸H2SO4：
浓硫酸腐蚀性：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，最终用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不停用玻璃棒搅拌，使产生热量快速散失。极易溶于水放出大量热。
浓硫酸有脱水性：使纸上字迹变黑。（炭化）
浓硫酸有吸水性：可做一些气体干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小
。
第3节 常见碱
1、碱：电离时生成阴离子全部是OH-化合物。
NaOH == Na+ +OH- Ca（OH）2==Ca2++2OH-
2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH）2
3、碱通性
（1）碱使指示剂变色：无色酚酞变红色，紫色石蕊变蓝。
（2）碱 + 酸====盐 + 水
Ca（OH）2 +2 HCl == CaCl2 + 2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水反应。（试验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
（3）碱 + 一些非金属氧化物==== 盐 + 水
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca（OH）2 + CO2 == CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2 ）
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O （工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
（4）碱 + 一些盐===新碱 + 新盐
3NaOH + FeCl3 == Fe（OH）3 + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
2NaOH + CuSO4 ==Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蓝色沉淀）
Ca（OH）2 + Na2CO3 == CaCO3 +