文档介绍：九年级化学下册总复****资料
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、多个关键金属
1、金属材料包含纯金属和它们合金。
2、金属特征：大多数金属是银白色，铜是紫红色，金是黄色：在常温下，大多数金属是固体，***是液体。
3、金属共性：有光泽，有导电性和导热性，有延展性。
4、性质在很大程度上决定用途，还需考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易回收、对环境影响等。
二、合金
1、合金：在金属中加热熔合一些金属或非金属，能够制得含有金属特征合金。合金是混合物。
2、生铁和钢是铁合金，关键成份是铁。区分是含碳量不一样。
3、合金硬度比组成它们纯金属大，熔点比纯金属低。
4、钛和钛合金是二十一世纪关键金属材料，抗腐蚀性能很好。
三、金属之最
1、地壳中含量最高金属元素是铝。
2、人体中含量最高金属元素是钙。
3、现在世界年产量最高金属是铁。
4、导电、导热性最好金属是银。
课题2 金属化学性质
一、金属和氧气反应
1、铝在空气中和氧气反应，表面生成一层致密氧化铝薄膜，阻止铝深入氧化，所以铝含有很好抗腐蚀性能。4Al + 3O2 == 2Al2O3
2、铜在高温时能和氧气反应。2Cu + O2 △ 2CuO
3、“真金不怕火炼”说明金在高温时也不和氧气反应。
二、金属活动性次序
1、置换反应：一个单质和一个化合物反应，生成另一个单质和另一个化合物反应叫做置换反应。置换反应中有些元素化合价改变。
2、（1）铁和盐酸反应：Fe+ 2HCl == FeCl2 + H2↑
铁和稀硫酸反应：Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑
现象：产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
镁和盐酸反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑
锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑
锌和稀硫酸反应(试验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑
（2）铝丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4=== Al2(SO4)3+3Cu
（3）铁丝浸入硫酸铜溶液中现象：浸入溶液中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu
（4）铜丝浸入***银溶液中现象：浸入溶液中铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常见金属在溶液中活动性次序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 *** 银 铂 金
4、金属活动性次序应用：
（1）在金属活动性次序里，金属位置越靠前，它活动性越强。（2）在金属活动性次序里，在氢前面金属能置换出盐酸、稀硫酸中氢。（3）在金属活动性次序里，在前面金属能把在后面金属从它们盐溶液中置换出来。
注意：盐必需可溶；两种金属活动性相差越远，越轻易反应。
课题3 金属资源利用和保护
金、银等金属有单质形式存在，其它全部以化合物形式存在。
一、铁冶炼
1、原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2、原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3、一氧化碳和氧化铁反应现象：红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊。
4、试验注意事项：
（1）试验开始先通入一氧化碳再加热：目标是排尽管中空气，预防加热时发生爆炸。
（2）试验完成后先撤去酒精灯，继续通CO:目标是预防石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
（3）尾气（含有CO）处理：点燃或用气球搜集。
二、金属资源保护
1、金属腐蚀和防护
（1）铁生锈条件：铁和氧气、水发生化学反应。铁锈（）很疏松，不能阻止里层铁继续和氧气、水反应，所以铁制品能够全部锈蚀。
（2）预防铁制品生锈方法：保持铁制品表面洁净、干燥；在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。
2、金属资源保护方法：（1）预防金属腐蚀 （2）回收利用废旧金属 （3）合理有效地开采矿物 （4）寻