高考化学月刊 专题4 反应热和热化学方程式专题5.ppt

文档介绍：2012 热化学（5）
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【考纲点击】
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见
的能量转化形式．
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、
放热反应、反应热、中和热等概念．
3．了解热化学方程式的含义．
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【考情播报】
1．常见吸热反应和放热反应的判断．
2．热化学方程式的书写与判断．
3．利用化学键断裂(或形成)时吸收(或释放)能量的
数据计算反应热．
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1．含义
在 条件下进行反应的 ．
2．符号
，其单位为 或 .
恒压
热效应
ΔH
kJ·mol－1
kJ/mol
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3．化学键与化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时，断开反应物的化学键要 能量，形
成生成物的化学键要 能量，这两个过程中的能量不
相等，因此化学反应中必然伴随着能量的变化．
吸收
释放
.
4．吸热反应和放热反应
(1)概念
①吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的
总能量比反应物断裂化学键 的总能量 的反应．
②放热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的
总能量比反应物断裂化学键 的总能量 的反应．
释放
吸收
低
释放
吸收
高
.
(2)表示方法
①吸热反应：ΔH为“ ”或ΔH 0；
②放热反应：ΔH为“ ”或ΔH 0.
＋
＞
－
＜
.
吸热反应和放热反应的判断
判断依据
放热反应
吸热反应
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
E反应物＞E生成物
E反应物＜E生成物
.
判断依据
放热反应
吸热反应
与化学键的关系
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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判断依据
放热反应
吸热反应
ΔH的符号
ΔH＜0(“－”号)
ΔH＞0(“＋”号)
反应过程图示
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