文档介绍：2012热化学(1)。从近几年的高考情况来看,常见的题型有:书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误;有关反应热的计算;比较反应热的大小。由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点。预计考查反应热的内容将不断拓宽,难度有所提高,题型也会有新的变化。将反应中物质变化与能量变化结合起来,以新能源、新材料及最新研究成果为载体,综合考查本部分的知识的题型出现的几率比较大。,因为物质的聚集状态不同,它们所具有的能量高低不同。即反应物或生成物的物质相同但状态不同,则ΔH也不同。如果是同素异形体,则要注明同素异形体的名称。:在热化学方程式中的“+”与“-”一定要注明,“+”代表吸热,“-”代表放热。:反应热的单位是kJ/mol。1mol的基本单元不是某一反应物或生成物的分子(或原子等),而是指1mol反应。(l),。“加与减”,不管化学反应一步完成或分步完成,这个过程的反应热是相同的。所以热化学反应方程式,可以像数学方程式一样进行“加与减”。,可把热量视为一种“特殊物质”,同样可列比例计算。(1)同一反应生成物状态不同时如:2H2(g)+O2(g)2H2O(1);ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g);ΔH2因为气体变液体会放热,故ΔH1<ΔH24.(2)同一反应反应物状态不同时如:S(g)+O2(g)SO2(g);ΔH1S(s)+O2(g)SO2(g);ΔH2因为固体变气体会吸热,故ΔH1<ΔH2(3)两个相联系的不同反应比较如:C(s)+O2(g)CO2(g);ΔH1C(s)+O2(g)CO(g);ΔH2可以设计成:故ΔH1<,书写热化学方程式与写出代表燃烧热的热化学方程式的区别:如写出氢气完全燃烧的热化学方程式,下面两种写法均正确:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-(g)+O2(g)H2O(l);ΔH=-,即要求可燃物的物质的量必须是1mol。,即:放出热量=物质的量×燃烧热或把燃烧热作为一项,列比例式进行计算。,酸与碱发生中和反应生成1molH2O,这时的反应热就是中和热。中和反应的实质是:H++OH—H2O,当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时,都有:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-.燃料、燃烧及其条件燃烧:发光发热的剧烈的化学反应就叫燃烧。燃料燃烧的条件有两个:燃料与空气接触;温度达到燃料的着火点。“燃烧时要有足够多的空气和燃料”与“空气要有足够大的接触面”是燃料充分燃烧的条件。提高燃料燃烧效率的方法有:(1)增大燃料与空气的接触面积。固体燃料——粉碎或进行汽化和液化;液体燃料——雾状喷出。(2)提供足量的空气重要的化石燃料:煤、石油、天然气;:调整能源结构,开发新能源;减少使用化石燃料。最有希望的新能源:太阳能燃料电池、风能、氢能。这些新能源的特点是:资源丰富、可以再生,对环境没有污染或污染很少。,通常表现为热量的变化。(1)放热反应:即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量高于生成物的总能量。如燃料的燃烧、中和反应、生石灰与水化合等都是放热反应。9.(2)吸热反应:即吸收热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量。如:H2还原CuO的反应,灼热的碳与二氧化碳反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应都是吸热反应。例2甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g);ΔH=+·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g);ΔH=-·mol-110.