文档介绍：宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化本 092 姓名周培实验日期 2011 年 4月 14日同组姓名徐浩, 郑志浩指导老师刘旭峰,王婷婷实验名称实验五、电导的测定及其应用一、实验目的 1 、测量 KCl 水溶液的电导率,求算它的无限稀释摩尔电导率。 2 、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数。 3 、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理 1 、电解质溶液的电导率、摩尔电导率①电导率对于电解质溶液,常用电导 G 表示其导电能力的大小。电导 G 是电阻 R 的倒数, 电导的单位是西门子,常用 S 表示。 G=κA /lκ为该溶液的电导率 l/A = Kcell ,称为电导池常数。其意义是电极面积为及 1m 2 、电极间距为 lm 的立方体导体的电导,单位为 S·m -1。 Kcell 可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导而求得。然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值 G ,再得出κ②摩尔电导率Λ mΛ m=κ/C C 为溶液浓度,单位 -3 2 、当溶液的浓度逐渐降低时,由于溶液中离子间的相互作用力减弱,所以摩尔电导率逐渐增大。柯尔劳施根据实验得出强电解质稀溶液的摩尔电导率Λ m 与浓度有如下关系: Λ∞m 为无限稀释时的极限摩尔电导率,A 视为常数可见,以Λm对C 作图得一直线,其截距即为Λ∞m。 3、弱电解质溶液中, 只有已电离部分才能承担传递电量的任务。在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m ,可用离子极限摩尔电导率相加求得。在弱电解质稀溶液中。离子的浓度很低, 离子间的相互作用可以忽视, 因此在浓度 C 时的解离度α等于他的摩尔电导率Λ m 与其极限摩尔电导率之比,即: α=Λ m/Λ∞m 对于 HAc ,在溶液中电离达到平衡时,电离平衡常数 Kc 与原始浓度 C 和解离度α有以下关系: HAc====H ++ Ac - t=0 C00 t=t 平衡 C(1- α)CαCα K ⊙=cα/c ⊙(1- α) 在一点温度下 K ⊙是常数,因此可以通过测定 Hac 在不同浓度时的α代入上式求出 K。α=Λ m/Λ∞m 代入上式中得出: K ⊙=cΛ m 2/ [c ⊙Λ∞m(Λ∞m-Λ m )] 或者 cΛ m=(Λ∞m) 2K ⊙c ⊙(1/ Λ m )-Λ∞mK ⊙c ⊙以cΛ m对 1/Λ m 作图,其直线斜率为( Λ∞m) 2K ⊙c ⊙,因此可算出 K ⊙。三、实验仪器、试剂仪器:梅特勒 326 电导率仪 1 台、量杯( 50ml )2 只、移液管(25ml)3 只、洗瓶 1 只、洗耳球 1 只试剂: ( mol/m -3) KCl 溶液、 ( mol/m -3) HAc 溶液、电导水四、实验步骤 1 、打开电导率仪开关,预热 5min 。 2、 KCl 溶液电导率的测定: ①用移液管准确移入 ( mol/m -3) KCl 溶液。置于洁净,干燥的量杯中。测其电导率 3 次,去平均值。②再用移液管准确移入 25. 00 ml 电导水,置于上述量杯中。搅拌均匀后,测其电导率 3 次, 取其平均值。③用移液管准确移出 25. 00 ml 上述量杯中的溶液, 弃去。再用移液管准确移入 25. 00 ml 点导水, 置于上述量杯中。