文档介绍：第四章 碱金属
锂 钠 钾 铷 铯 钫
Li Na K Rb Cs Fr
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第一节 钠
一、钠的原子结构
：
Na
.
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：
银白色金属，质软，
有延展性，导电、导热，
熔、沸点低，密度比水小。
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与氧气反应：
常温：
4Na+O2
点燃
（淡黄色）
过氧化钠
+1 -2
+1 -1
==2Na2O (白色）
氧化钠
点燃：
2Na+O2==Na2O2
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2. 与氯气、硫的反应
Na + Cl2
Na + S
点燃
研磨
== NaCl
== Na2S
2
2
2
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3. 与水反应
现象：浮、球、游、消、红
2Na+2H2O==2NaOH+H2
2e
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
钠通常保存在煤油里，或用
石蜡密封。
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4. 钠与盐溶液的反应
2Na+2H2O==2NaOH+H2
CuSO4+2NaOH==Na2SO4
+Cu(OH)2
+
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4
+Cu(OH)2+H2
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*钠与盐溶液反应时，
先与水反应，
不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2
2Na+H2SO4==Na2SO4+H2
实质: 2Na+2H+==2Na++H2
*若酸过量，只考虑与酸反应
若钠过量，则过量的钠还要
与水反应。
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：
无游离态，化合态有硫酸盐、
硝酸盐、碳酸盐和氯化物。
：
；
（钠钾合金）
，还原钛、锆、铌、
钽等金属；
，透雾能力强。
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