勒夏特列原理.ppt

文档介绍：.
一、完成下表：
影响化学平衡条件
化学平衡移动方向
平衡移动结果
浓度
增大反应物浓度
减小生成物浓度
减小反应物浓度
增大生成物浓度
压强
增大压强
减小压强
温度
升高温度
降低温度
反应物浓度↓
生成物浓度↑
吸热反应方向移动
气体体积↓
气体体积↑
→
→
←
←
反应物浓度↑
生成物浓度↓
P↓
P↑
放热反应方向移动
T↓
T↑
.
列夏特列原理：
如果改变影响化学平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），化学平衡就能够减弱这种改变的方向移动。
.
1、适用范围：已达平衡。
2、适用条件：一个能影响化学平衡的外
界条件的变化。
3、平衡移动的结构是“减弱”外界条件的
影响，而不能消除外界条件的影响。
.
在1L密闭容器中，进行下列反应：
X(g)+3Y(g)==2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，
只增加X的量，下列叙述正确的是
A、正反应速率增加，逆反应速率减小
B 、X转化率变大
C 、X转化率变大
D 、正、逆反应速率都将增大
.
在某温度下，A + B == 2C的反应达到平衡。
1、平衡时容器中A 、B、C的物质的量分别为
1 mol、2 mol和3 mol，则开始时，加入的A 和B
的物质的量分别是 和 ，
A 和B的转化率之比为 。
2、若A为气态，增加压强，A的平衡浓度增大，
则C一定是 态，B一定不是 态，
可能是 态或 态。如果增加或减少B
的量，C和A在平衡时质量分数都不发生明显变化，
则B应是 态。
.
在某温度下，A + B == 2C的反应达到平衡。
3、达到平衡后再加入催化剂，则u正 ，
u逆 ，u正和u逆的关系是u正 u逆
（填“