文档介绍：高一化学必修1氧化还原反应导学案
本节要求：1、知道氧化还原反应的本质。能熟练的判断反应类型及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2、会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。知道常见的氧化剂、还原剂
3、学会用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应；
4、掌握氧化性还原性的比较方法
5、掌握氧化还原反应的基本规律，学****化合价升降与电子转移的简单计算
一、阶段知识衔接：
（一）化合价：是元素在化合物中表现出来的一种性质。
化合价的判定规则：1、在化合物里各元素的正、负化合价的代数和等于 “”
2、单质中，元素显价；
3、化合物中，金属元素化合价全为正值；非金属元素的化合价一般既有负值，又有正值。
一般，氢元素显价，氧元素显价。
4、化合价口诀：一价钾钠氢***银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；
二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜***二价最常见。
练****1 :标出下列物质中的加点元素的化合价
***根离子、铵根离子、磷酸根离子、草酸根离子
（二）化学反应的类型
高锰酸根离子
化学反应
按反应物和生产
Y
物的种类和类别
(
）如：
(
）如：
按有无离子
——
参与或生成
hciq
Cl2
kciq3
MgC l2
KM n04
K2MnO4
MnO2 KI
H2C2O4
Fe2O3
FeQ
CuQ
FeSQ4
Na 2SQ3
Al2§3
Na2§ NaOH
C2H5OH
CaC Q3
CO2
co
CH4
NH3 NH4NQ3
H2O2 H2O
练****2 :写出下列原子团的化学式：
氢氧根离子
、
硫酸根离子
、碳酸根离子
、
亚硫酸根离子
、碳酸氢根离子
(
）如：
(
）如：
【过度练****判断下列反应的类型
(2) NqCQ+H2SQ==NqSQ+H2Q+CQX
（1） Zn+H2SQ==ZnSCHU
（3） 2KMnO K?Mn（4+Mn O+OT （4） CH+2C2 CO+2H2O
高温
（5） C+2CuO ^^2Cu+COf （6） 2KNO 3+ S + 3C ==== K 2S + 2 f + 3CQ T
二、氧化还原反应
（一）深探氧化还原反应
【自我学****阅读教材 P35-P36第1、2段回答：
1、氧化还原反应是否一定得氧、失氧？
2、氧化还原反应：凡有元素特征）的化学反应。反之，为非氧化还原反应。
3、氧化还原反应的判断方法：看反应前后元素的化合价是否有升降［课本P38 （题6）］
【课堂小结1】氧化还原反应的特征：
【阅读并探究】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质阅读课本P36 （第3段）至U P37 （第2段），思考下列问题：
（1 ）***化钠形成过程中，钠是如何失去电子而***又是怎样得到电子的？
（2 ）***化氢的形成过程是否也和***化钠的形成过程一样存在电子得失问题？为什么?
化合物的形成
电子得失（偏移）
化合价变化情况
氧化、还原情况
2Na+CI 2=2NaCI
钠原子失去个电子
转移给***
钠兀素的化合价，
被
钠发生反应
***气发生反应
***原子得到个电子
***兀素的化合价，
被
H2+CI2 = 2HCl
H与Cl共用电子对，且共用电子对发生偏移，偏向
H化合价，被
Cl化合价被
氢气发生反应
***气发生反应
【课堂小结2】氧化还原反应的实质：
【交流讨论】氧化反应、还原反应与得失电子与化合价变化的关系
【课堂小结3】分析上表，从得失电子与化合价变化角度给氧化反应，还原反应下定义：氧化反应：被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。
还原反应：被的元素化合价，实质是该元素的原子（或）电子。
【课堂练****1、反应Fe2O3+3CO = Fe+3C0 2中元素化合价降低，元素被氧化，原子
失电子，物质发生还原反应。
2、下列变化过程一定属于还原反应的是（）
HCl tMgCl2 B. Na Na + ^CO 2 3+ Fe2+
【思考与交流、课堂小结】根据交流的结果填写下表
得氧和失氧观（狭义）
化合价升降观（特征）
电子得失观（本质）
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
（二）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系:
【探究】判断下列反应是否属于氧化还原反应
△
（1）4HN0 3 4NO2 仔2H 2