文档介绍：专题五
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元素周期律
元素周期表
专题五
元素周期律
元素周期表
主干知识整合
专题五
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一、粒子半径大小比较的一般规律
?
1.
同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例：
r
(Cl
－
)
＞
r
(Cl)
，
r
(Fe)
＞
r
(Fe
2
＋
)
＞
r
(Fe
3
＋
)
?
2.
电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
?
例：
r
(O
2
－
)
＞
r
(F
－
)
＞
r
(Na
＋
)
＞
r
(Mg
2
＋
)
＞
r
(Al
3
＋
)
?
3.
带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大。
?
例：
r
(Li
＋
)
＜
r
(Na
＋
)
＜
r
(K
＋
)
＜
r
(Rb
＋
)
＜
r
(Cs
＋
)
，
r
(O
2
－
)
＜
r
(S
2
－
)
＜
r
(Se
2
－
)
＜
r
(Te
2
－
)
?
4.
带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较
r
(K
＋
)
与
r
(Mg
2
＋
)
可选
r
(Na
＋
)
为参照，可知
r
(K
＋
)
＞
r
(Na
＋
)
＞
r
(Mg
2
＋
)
?
离子
?
半径
?
1.
电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。
?
例：
r
(Na)
＞
r
(Mg)
＞
r
(Al)
＞
r
(Si)
＞
r
(P)
＞
r
(S)
＞
r
(Cl)
?
2.
最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。
?
例：
r
(Li)
＜
r
(Na)
＜
r
(K)
＜
r
(Rb)
＜
r
(Cs)
?
原子
?
半径
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二、元素推断题的解题思路
1
．元素推断题的解题思路一般为：先确定该元素所在
的主族位置，然后再根据该族元素性质变化规律进行推测
判断。
2
．确定元素形成的化合物的解题思路一般为：推价态、
定元素、想可能、得形式，从而获得结果。
3
．对元素“位、构、性”关系的分析思路一般为：先
确定元素所在周期表中的位置，然后再根据位置推测性质。
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三、周期表中部分规律总结
1
．最外层电子数大于或等于
3
而又小于
8
的元素一定是
主族元素；最外层电子数为
1
或
2
的元素可能是主族、副族
或
0
族
(He)
元素；最外层电子数为
8
的元素是稀有气体元素
(He
例外
)
。
2
．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有
以下三种情况：①第
1
～
3
周期
(
短周期
)
元素原子序数相差
1
；
②第
4
、
5
周期相差
11
；③第
6
、
7
周期相差
25
。
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3
．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设
n
为周期
序数，则奇数周期中为
种，偶数周期中为
种。
4
．同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：
①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序数＋该周期元素的
数目＝下一周期元素的原子序数；②第ⅢA～ⅦA族，上一周
期元素的原子序数＋下一周期元素的数目＝下一周期元素的
原子序数。
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5
．设主族元素族序数为
a
，周期数为
b
，则有：①
a
/
b
<1
时，为金属元素，其最高价氧化物为碱性氧化物，最高价
氧化物对应的水化物为碱；②
a
/
b
＝
1
时，为***元素
(H
除
外
)
，其最高价氧化物为***氧化物，最高价氧化物对应的
水化物为***氢氧化物；③
a
/
b
>1
时，为非金属元素，其最
高价氧化物为酸性氧化物，最高价氧化物对应的水化物为
酸。无论是同周期还是同主族元素中，
a
/
b