文档介绍：高中化学必修一知识点总结归纳
一、化学实验安全
1、（１）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaＨCO3)中和,后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去,再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀ＮaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（2）烫伤宜找医生处理.
(3)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和,然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗，,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
ﻩ(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火,应迅速用湿抹布扑盖.
ﻩ分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 应用举例
过滤 用于固液混合的分离 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯
ﻩ蒸馏 提纯或分离沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸，温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 如石油的蒸馏
ﻩ萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
ﻩ分液 分离互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸发和结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热 分离NaCｌ和ＫNＯ3混合物
ﻩ三、离子检验
ﻩ离子 所加试剂 现象 离子方程式
ﻩCl— AgNO3、稀HＮO３ 产生白色沉淀 Cl-＋Ａg+=AgＣl&dａrr;
ﻩSO4２- 稀HCl、ＢａＣl2 白色沉淀 SO42-+Ｂa2＋＝BaＳO4&daｒｒ;
ﻩ注意事项:为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
ﻩ五、物质的量的单位――摩尔
1。物质的量（n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
ﻩ2。摩尔(mol)： ×１023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
ﻩ3。阿伏加德罗常数: X102３mol－1叫作阿伏加德罗常数.
ﻩ4．物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5。摩尔质量(Ｍ）(1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量．（2）单位：g／moｌ 或 g..mol—１(3） 数值:等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/Ｍ ）
六、气体摩尔体积
1。气体摩尔体积(Vｍ)（１)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。(2）单位：Ｌ/ｍol
ﻩ２．物质的量=气体的体积/气体摩尔体积ｎ＝V/Vm
3．标准状况下, Vm = L/mol
七、物质的量在化学实验中的应用
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ﻩ（1)定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位:ｍｏｌ/L（3）物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 ＣＢ = nB／V
ﻩ2．一定物质的量浓度的配制
ﻩ(1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液．
(2）主要操作
ﻩa．．配制溶液 1计算．。4转移。5洗涤．6定容．7摇匀８贮存溶液．
注意事项:Ａ 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶． B 使用前必须检查是否漏水. Ｃ 不能在容量瓶内直接溶解。 D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线１―2cｍ时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
３．溶液稀释：C(浓溶液）?V（浓溶液） ＝C（稀溶液)?Ｖ（稀溶液）
一、物质的分类
ﻩ把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体),起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体)。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散质粒子大小/nm 外观特征 能否通过滤纸 有否丁达尔效应 实例
溶液 小于1