文档介绍：高二化学上册期中考试复****知识点总结
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及其变化规律的一门科学。查字典化学网为大家推荐了高二化学上册期中考试复****知识点总结，供大家复****br/>差量法
差量法是依据化学反映前后的莫些差量（固体低档、溶液低档、气体体积差、气体物质的量之差等)与反映物或者天有生命的物质的变化量成正比而建立的一种解题法。
此法将差量看作化学方程式右真个一项，将已知差量（现实差量)与化学方程式中的对于应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全相符。
用差量法解题的要害是不错找出理论差量。
［差量法在化学计算中有广泛的用场，其中较为常见的是低档法和体积差法]
差量法的合用前提：
（1).反映不完全或者有残留物。
在这类情况下，差量反映了现实发生的反映，消弭了未反映物质对于计算的影响,使计算得以顺遂举行.
（2）反映前后存在差量，且此差量易求出。这是施用差量法的前提。只有在差量易求得时,施用差量法 才显得快捷,不然，应思量用其他方法来解.
一。 非金属单质（F２,Cl２，O2，Ｓ，N2，P,Ｃ，Si)
１、氧化性:
F2+H2==＝2ＨF F2+Xe（超过限量）=＝=XeＦ2 ２F２（超过限量）+Xe=＝＝XeＦ４
nF2+２M＝==2MFn（暗示大部门金属） ２F２＋2Ｈ2O＝＝＝4ＨF＋O2
2F2+2NaOH＝==２NaF＋OF2＋H2O F2+2NaCl=＝=2NaＦ+Ｃl２
F2+2NaBr===2NaF＋Bｒ2 F2+2NａＩ=＝=２NaF+I２ F２+Ｃl２（等体积)===2ClF
３F２（超过限量）+Cl2=＝=２ClF３ 7F2（超过限量)+I2＝==2ＩF7
Cｌ２+Ｈ2===2HCl 3Cl2+2P＝=＝2PＣl3 Cl2+PCl３=＝＝PＣｌ5
Cl２+2Nａ=＝=2ＮaＣl 3Ｃｌ2+2Fｅ==＝2ＦｅCl3 Ｃl2+2FeＣl２=＝＝2ＦeCl3
Cl2+Cu==＝CuCl2 2Cl2+２NaＢr=＝＝2NaＣl＋Bｒ2 Cl２+2NaI==＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I２+６H2O=＝＝2HＩO3+1０HCl Ｃｌ2+Na2S=＝=2NaCl+Ｓ
Ｃl2+H2S＝==２ＨCｌ+S Cl2+ＳO２＋2H2O==＝H２ＳO４+2HＣl Ｃl２＋H2O2===2HＣl＋O２
2O2+3Fe＝＝=Fe3O4 O２+K==＝KO2
Ｓ+H2＝＝=H2S ２Ｓ+C===CS２ Ｓ＋Fe===FeS S+２Ｃｕ＝==Cu2S
３S+2Ａl＝==Aｌ2S3 S+Zn＝==ZｎS
N2+3Ｈ２===2NH3 N2+3Mｇ===Mｇ3N2 N2+3Cａ===Ca３N2
N2+3Bａ=＝=Ｂａ３N2 N２+6Na===2Na３N N２+6K==＝2Ｋ3N
N2+6Rb==＝2Ｒb3N
Ｐ４+6H2===4PH３ P+3Ｎa＝＝=Na３P 2P＋3Zn=＝=Ｚn3Ｐ2
2、还原性
S+Ｏ2===SＯ2 S＋Ｈ2SO4(浓)=＝=3ＳO2＋２H2O
S+６HＮO3(浓)===H2SO4+6ＮO2+2Ｈ2Ｏ 3S+４HNＯ(稀)===3ＳO2+４ＮO+2H2O
N2+O2===2NO
４P+5O2＝＝＝P4Ｏ10（常写成P2Ｏ5） 2P＋３X2＝＝=2PX3(X暗示F2，Cl2,Br2）
PX3+X2===PX５ P４＋20HNO３(浓）==＝4H3PＯ4+20NO2+４Ｈ２O
C＋2F2=＝=CF4 Ｃ+２Ｃl2＝==CCl4 2C+O2(少量）===2ＣO
Ｃ+O2（足量）=＝＝ＣO2 C+CO２=＝＝２CO C+H2Ｏ===CO+H2(天生水***)
2Ｃ+SｉＯ2===Si+2CO（制得粗硅）
Si(粗）+2Cｌ===SiCl4 （SiＣl4+2H２=＝=Ｓi(纯）+4HＣl） Si(粉）+O2＝==SiＯ2
Si+C===SｉC（金刚砂) Si＋2NaOH+H２O=＝＝Ｎａ２SiO3+２H2
3、（碱中）歧化
Ｃl2+H2O===HCｌ＋HＣlO（加酸按捺歧化，加碱或者光照促进歧化）
Cl2＋2NaＯH＝==NaCl+NａClO＋H2O Cl2+2Ca(OＨ）２=＝=CaCｌ2+Cａ(ＣlO)2+2Ｈ2Ｏ
3Ｃl2+6KＯH（热，浓）＝==５ＫCl+KCｌO3＋3Ｈ2O ３S+6NaOH==＝２Nａ2S＋Na２SO３＋3H2O
4P+３KOＨ（浓)+3H2Ｏ＝==PH3＋３KＨ２PO２
11P+１5CuＳO4+２４H２O===５Cｕ3Ｐ+6H3PO4+1５H2SO4
3Ｃ+CａO===CaC2+CO 3C＋SiO2===ＳiC＋2ＣO
二。金属单质(Ｎa,Ｍg,Aｌ,Fe)的还原性