文档介绍：第六
讲物质
1． 复习重点
1．理解质量守恒定律的涵义。
2．明确摩尔的概念，掌握摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量之间的区别与联系、 理解阿伏加德罗常数的涵义，其中阿伏加德罗常数是命题的热点 2．难点聚焦
一、质量守恒定律 1．内容参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和。 2．实质化学反应前后元素的种类和原子的个数不发生改变。
1 ．内容
2．推论：
二、阿伏加德罗定律
在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
⑴同温同压下， V1/ V2=n1/ n2 ⑵同温同体积时， p1/ p2=n1/ n2=N1/ N2 ⑶同温同压等质量时， V1/ V2=M2/ M1 ⑷同温同压同体积时， WW=M|/M=p 1/ p 2
阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
三、阿伏加德罗常数 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的， 碳 -12 所含的碳原子数就是阿伏加德罗常 数（N） 0 X 1023是它的近似值。注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具 体计算时常取“x 1023”。
、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
、符号：n
f 物质的量③、单位：摩尔、摩、符号 mol
' ④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与中所含
碳原子数相同。
' ⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
I ①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数：②、符号 Nx
'■ ③、近似值：x 1023
? I ①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫 ~
基本概念气体摩尔体积：②、符号： Vm
、单位：L • mol-1
丄 ①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫 ~ 摩尔质量：②、符号：M③、单位：g • mol-1或kg • mol-1
- ④、若以g • mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对
分子
质量相等。
, . ①、定义：单位体积溶液中所含溶质 B的物质的量来表示溶
物质的量
' I 液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)
、单位：mol •L-1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分
同温同压下:
V1 _ m _ N1
V 2 n 2 N2
阿伏加德 罗定律及 其推论：
I、气体休的密度和相对密度:
②、推论：同温同压下：2 =严=晋
p M 2 M「2
J 同温同体积下：旦=匹=丛
P2 n2 N 2
标况下:
P气体)=
M
-1
?mol 1
Mr
g?L
A气体对B气体的相对密度：D(B) =嘀=譌
③、运用:
U、摩尔质量 M (或平均摩尔质量M )
1
M= • mol Xp,n(A)?M(A)+ n(B)?M(B) + ???
n(A) + n(B) + ???
［解析］本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。 由题意，反应后溶液为KCI
溶液，其中的CI-来自盐酸，所以所得KCI固体的物质的