大学化学2知识点归纳.ppt

文档介绍：大学化学2知识点归纳
大学化学2知识点归纳大学化学2知识点归纳概念：
;状态函数；内能U; 热Q; 功W
；焓（变） （H, △H, △rHθ, △rHθm, △fHθm)
(G, △G, △rGθ, △rGθm, △fGθm)
（Sθm, △rSθm ）计算：

ΔrHθm (T)＝∑ vBΔfHθm(B，T)
－赫姆霍兹公式：
ΔG(T)＝ΔH(T)－TΔS (T) T转3. ΔrGm()＝ ∑ v B Δf G m (B，)4. ΔrS m ()＝∑ v B S m  (B，)5. (1)ΔfHm 、ΔfGm单位是 kJ·mol-1 ,Sm(T)的单位是 J·K- 1· mol-1 ;
(2) 参考态单质ΔfHm ＝0；ΔfGm ＝0； Sm(T) ≠0。
概念：
;状态函数；内能U; 热Q; 功W
；焓（变） （H, △H, △rHθ, △rHθm, △fHθm)
(G, △G, △rGθ, △rGθm, △fGθm)
（Sθm, △rSθm ）
计算：

ΔrHθm (T)＝∑ vBΔfHθm(B，T)
－赫姆霍兹公式：
ΔG(T)＝ΔH(T)－TΔS (T) T转
3. ΔrGm()＝ ∑ v B Δf G m (B，)
4. ΔrS m ()＝∑ v B S m  (B，)
5. (1)ΔfHm 、ΔfGm单位是 kJ·mol-1 ,Sm(T)的单位是 J·K- 1· mol-1 ;
(2) 参考态单质ΔfHm ＝0；ΔfGm ＝0； Sm(T) ≠0。
第三章 基本知识点及要求
: pi = p总 xi
： （1）气相反应： Kp, Kθ （注意单位）
（2）溶液反应: αB, Kc, Kθ
（3）意义及书写注意事项
（4）多重平衡规则： Kθ= Kθ1. Kθ2
：
（1）
ΔrGm(T) ＝ -RTlnK(T)
（2）ΔrGm (T)＝ RT lnJc/K
ΔrGm (T) ＝ RT lnJp /K
ln
K2θ
K1θ
＝
ΔrHθm
R
T2 – T1
T2 ×T1
（ ）
（3） ln Kθ(T)＝-ΔrHθm / RT +ΔrSθm / R
： c (H+)= { Ka. c(HA) }1/2
c(OH－) ≈ { Kb. c(B) }1/2
：（1）定义；组成；缓冲原理（加酸，加碱，稀释）
c(弱酸)
c(弱酸盐)
c(H+) ≈ Ka
c(弱碱)
c(弱碱盐)
c(OH－) ≈ Kb
（2）
-溶解平衡：（1）溶度积 Ks 及与溶解度关系 （2）溶度积规则：比较离子积与Ks
7. 配离子的离解平衡： （1）配合物的构成 (中心离子，配位原子，配位数) （2）配合物的命名（配正，配负，2个以上配体）
c(HAc)/ Ka ≥400
c(NH3·H2O)/ Kb ≥400
c(弱酸)
c(弱酸盐)
pH ≈ pKa－ lg
c(弱碱)
c(弱碱盐)
pH ≈ 14－pKb＋ lg
(△G＜0)
组成；正负极反应及配平；书写符号；电极类型；电对书写
2. 电极电势E⊖及电动势E
标准氢(甘汞)电极；无加和性与方程式书写无关；介质酸碱性有关
3. Nernst方程意义，正确书写及应用
a O + z e - = b R (R= J · K -1 ·mol-1 ；F = 96,485 C · mol-1 ;T＝）
第四章 电化学原理及应用
E(电极) = E (电极)＋