氧化物的硬度熔点.ppt

文档介绍：1
、氧化物的硬度（熔点）
氧化物指的是氧与电负性比氧小的元素形成的二元化合物。氧在其中显
-2
价态。
几乎所有元素都能与氧形成氧化物。
?
活泼金属氧化物是离子型化合物，形成离子晶体，熔点和沸点都较高。
?
非金属元素氧化物是共价型化合物（如
CO
2
、
SO
2
）形成分子晶体，熔点和沸点较
低。少数形成原子晶体如
SiO
2
，熔点和沸点都较高。
?
不活泼金属元素的氧化物，是离子型和共价型之间的过渡型化合物。
?
同一金属元素不同价态的氧化物，低价态的，是离子型的，熔点和沸点都较高。
高价态的是共价型的，熔点和沸点都较低。
锰氧化物的熔点
MnO Mn
3
O
4
Mn
2
O
3
MnO
2
Mn
2
O
7
1785 1564 1080 535
?
硬度较大的氧化物（离子型或偏离子型的）：
Cr
2
O
3
、
Al
2
O
3
等。
三、氧化物的物理化学性质
（
2
）
氧化物的酸碱性
根据氧化物对酸、碱、水的反应不同，可将氧化物分为四类：
酸性氧化物
：非金属氧化物，以及高价的金属氧化物；
碱性氧化物
：碱金属、以及碱土金属（
BeO
除外）氧化物；
***氧化物
：主要是铝、锡、铅的氧化物。
不成盐氧化物
：
CO
、
NO
等，它们与酸、碱、水都不起反应。
（
3
）
氧化物及其水合物酸碱性强弱的一般规律
同一周期内从左到右，酸性增强，碱性减弱。
同一族内从上到下，酸性减弱，碱性增强。
（
4
）
对酸碱性递变规律的解释
酸式电离
R
+
O H
碱式电离
硫化物是指硫与电负性比硫小的元素所形成的化合物。一
般常指金属硫化物（包括
(NH
4
)
2
S
）。
硫化物大多数具有特定的颜色：
PbS Bi
2
S
3
CuS CdS Sb
2
S
3
SnS
2
As
2
S
3
HgS
四、硫化物的溶解度
1
）溶于水的硫化物
第
IA,IIA
族元素的硫化物（除
BeS
难溶）及
(NH4)2S
可
溶于水，并发生水解反应。
Na
2
S + H
2
O = NaHS + NaOH
(NH
4
)
2
S + 2H
2
O = 2NH
3
.H
2
O + H
2
S
金属硫化物大多数不溶于水，有的可溶于稀酸，有的不
溶于稀酸，但可溶于浓酸或氧化性的酸，有的只能溶于王水。
故一般可按溶解性能将硫化物分为三类：
2
）不溶于水而溶于稀酸的硫化物
MnS(
肉红色
)
、
ZnS(
白色
)
、
FeS
、
CoS
、
NiS(
黑色
)
均属这一类。
稀酸指用

-3
的稀盐酸，此类金属硫化物溶度积
K
sp
一般大
于
10
-24
，在溶液中存在着两种离子平衡：一种为硫化物的沉淀
-
溶
解平衡
，另一种为
H
2
S
的酸碱电离平衡。
若调节溶液中的酸度，可控制溶液中
S
2-
离子的浓度，来控制这
类硫化物沉淀或者溶解。例如要制备
FeS
，不能单纯用
H
2
S
通入
FeCl
2
溶液来制备，因为反应中有酸生成
:
FeCl
2
+ H
2
S = FeS + 2HCl
FeS
溶于稀酸而不会生成
FeS
。
只有直接用沉淀剂
Na
2
S
或
(NH
4
)
2
S
（由于沉淀剂本身呈碱性）
,
才
能使金属离子沉淀下来：
FeCl
2
+ Na
2
S = FeS
?
+ 2NaCl
3
）既不溶于水又不溶于稀酸的硫化物
此类金属硫化物的溶度积一般都很小，如
CdS
的
K
sp
为
10
-29
, CuS
的
K
sp
为
10
-36
，而
HgS
的
K
sp
更小
(10
-53
)
。
这类难溶金属硫化物可通过
将
H
2
S
气体通入金属盐溶液来