文档介绍：初三化学溶液复习知识点
初三化学溶液复习知识点
一、溶液
(一)溶解
1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程 ,叫物质的溶解 ,物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。
2、悬浊液、乳浊液、溶液都就是混合物 ,悬浊液静置后易沉淀 ,乳浊液静置后易分层。
3、溶液的特征。
均一性 :溶液中各部分性质相同。
稳定性 :若外界条件不变 ,溶液可以永久存在。
透明 :由于溶液中存在的主要为单个分子、离子 ,肉眼不可见 ,也不阻碍光线透过 , 所以溶液透明。
:①溶液可以有不同的颜色 ,溶液中有 Fe 2+ 呈浅绿色 ,有 Cu 2+呈蓝色 ,有 Fe3+ 呈黄色 ,有 MnO4 －呈紫红色。②均一稳定的液体不一定就是溶液。
4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化 ,有些物质溶于水 ,能使溶液温度升高 ,如氢氧化钠 (NaOH) 等,有些物质溶于水导致温度降低。如 :硝酸铵 (NH 4NO 3 ) 等。
5、加快物质溶解速度的方法有 :⑴加热 (或升温 );⑵搅拌 (或振荡 );⑶将固体研成粉末。
(二)溶液的组成
1、溶质 :被溶解的物质叫溶质。溶质可以就是固体、液体或气体。
2、溶剂 :溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体 ,常见的有水、酒精、汽油等。
⑴ 气体、固体溶于液体时 ,气体、固体就是溶质 ,液体就是溶剂。
⑵ 两种液体互溶时 ,通常认为量多的就是溶剂 ,量少的就是溶质。但当液体与水互溶时 ,一般把水作为溶剂 ,另一种液体作为溶质。
⑶ 同一种物质在不同溶液中 ,有时做溶质 ,有时做溶剂。如碘酒中 ,酒精就是溶剂 , 而在酒精的水溶液中 ,酒精又作溶质了。
⑷ 若没有指明溶剂 ,一般指的就是水溶液。
3、常见溶液中的溶质与溶剂 :
溶液名称溶质溶剂
石灰水氢氧化钙 Ca(OH) 2 水 H2O
盐酸氯化氢 HCl 水 H2O
碘酒碘 I2 酒精 C2 H5OH
4、溶液的质量＝溶质质量＋溶剂质量
5、溶质的质量分数
(1)定义 : 溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
(2)数学表达式
溶质质量分数 ( ω)
(3)理解 :
初三化学溶液复习知识点
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比 ,并不代表具体溶液质量与溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量就是指被溶解的那部分溶质的质量 ,没有被溶解的那部分溶
质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时 ,其中某溶质的质量分数 ,应就是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
(4)关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水 ,且不与水发生化学反应 ,直接利用上述计算公式进行计算。②若溶质虽不与水反应 ,但没有全部溶解 ,则溶质质量只计算溶解部分 ,未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应 ,则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
④若溶质为