文档介绍：实验一 蒸馏工业乙醇
实验二、乙醇的蒸馏
一、实验目的
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二、实验原理
液体化合物的沸点 ,就是它的重要物理常数之一。在使用、分离与纯化过程中 ,具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加 ,当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时 ,液体即开始沸腾 ,液体在 101、33 KPa(1 atm) 的沸腾温度即为该化合物的沸点。 液体化合物的沸点
随外界压力而改变 ,外界压力增大 ,沸点升高 ; 外界压力减小 ,沸点降低。沸点随外压而变化有如下经验规律 :在 101、33 KPa(1 atm) 附近 ,当压力每下降 1、33 KPa(10 mmHg) 时 ,多数液体的沸点约下降 0、 5 ℃。在较低压力时 ,压力每降低一半 ,沸点下降约 10 ℃。
在一定压力下 ,纯净化合物的沸点就是固定的 ,而且沸程很短 ,一般为 l℃左右。但具有恒定
沸点的液体不一定就是纯粹的化合物 ,如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一
定的沸点。不纯液体有机物的沸点 ,取决于杂质的物理性质。如杂质就是不挥发的 ,则不纯液体
的沸点比纯液体的高 ,若杂质就是挥发性的 ,则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升 (恒沸混合物例外 ),
故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化 ,因此 ,讨论或报道一个化合物的沸点时 ,一定
要注明测定沸点时外界的大气压 ,以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法与微量法。常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图 3、2
常压蒸馏装置
图 3、3
微量法测定沸点装置
微量法测定沸点可用图
3、 3 所示装置。取一支长约
8 cm、直径为
4～ 5 mm 薄壁玻璃管
制成沸点管
,在其中加入待测液体有机化合物样品
4～5
滴 ,再在管中插入一支上端密封开口向
下的毛细管
(要全部没入待测液体中
)。用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧
,使待测液
面与温度计水银球上限平齐。然后将温度计连同测定管一起置于带有搅拌的盛有热浴液的小
实验一 蒸馏工业乙醇
烧杯中 ,在小烧杯加热时由于气体膨胀 ,毛细管口会有小气泡慢慢逸出 ,当接近沸点时气泡增加 ,
到达液体沸点时有一连串气泡快速逸出 ,此时停止加热 ,温度逐渐下降 ,气泡逸出的速度也逐渐
减慢 ,当等到毛