文档介绍：离子共存问题讲解、口诀
离子共存问题
一、离子间相互反应不能大量共存
1、相互结合生成沉淀。如 :Ba2+ 与 SO42- , Ag+ 与 Cl- , Cu2+ 与 OH-。
中学阶段中涉及常见的强酸与强碱有 :强酸 :HCl 、、 HNO3 、H2SO4、HClO 4,除此外常见的酸为非强酸。
强碱 : NaOH、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2,除此外常见碱为非强碱。
溶解性口诀 : 解释 :
钾钠铵硝样样溶 指 :所有的钾盐、钠盐、铵盐与硝酸盐均溶于水、
氯盐不溶银亚汞 指:氯盐除了银盐与亚汞盐不溶外 ,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡与银 指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外 ,其它硫酸盐均溶于水
、相互结合形成挥发性
气体
物质。如
+
2-
-
、
2-
、
2-
、SO3
2-
、
(
:H
与 S
、HS
3
3
2
)
CO
HCO
HSO
-
等。
3
3、离子间相互结合成弱电解质。如
:H
+
与 OH
-
、PO
3-
弱酸根等。
4
4、弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。如 :S2-
与 Al 3+
, Fe3+
与 CO3
2-
。
3+
2-
-
-
与
2+
2-
、I
-
2-
5、离子间发生氧化还原反应。如 :Fe
与 S
、I
, MnO
4
Fe
、S
3
、SO
等。
6、离子间相互结合形成络离子。如
:Fe3+与 SCN-