文档介绍：电解质溶液
最新考纲展示 ；了解强电解质和弱电解质概念。，和电解质溶液导电性。。、水离子积常数。；了解测定溶液pH方法，能进行pH简单计算。、影响盐类水解程度关键原因、盐类水解应用。，了解溶度积含义及其表示式，能进行相关计算。
基础回扣
·H2O在水溶液中电离方程式为_____________________________________________，
其电离常数表示式为_____________________________________________________________。
只改变下列一个条件：
①升高温度 ②加水稀释 ③加少许NaOH(s) ④通少许HCl(g) ⑤加入NH4Cl(s) ⑥加入Na2CO3(s)
其中能实现下列要求是：
(1)使电离平衡正向移动有________。
(2)使c(NH)减小有________。
(3)使c(H＋)增大有________。
(4)使平衡常数Kb增大有________。
2．有下列多个物质：①NH3·H2O ②NH4Cl
③(NH4)2SO4 ④NH4HSO4 ⑤NH4HCO3
⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaOH
按要求回复问题：
(1)能促进水电离且溶液呈酸性是________。
(2)同浓度①～④溶液中c(NH)由大到小次序是____________________。
(3)常温下，同浓度⑤～⑧溶液，pH由小到大次序是________________。
(4)NaHCO3溶液显碱性原因是___________________________________________________。
(5)NaHCO3溶液电荷守恒式：____________________________________________________；
NaHCO3溶液物料守恒式：______________________________________________________。
3．溶液酸碱性和pH：
(1)25 ℃， mol·L－1盐酸中，c(OH－)＝________ mol·L－1，pH＝____________，由水电离出c(H＋)＝________。
(2)100 ℃时，pH＝6水中c(H＋)＝________ mol·L－1，该水显________性。
(3)100 ℃时(Kw＝10－12)， mol·L－1NaOH溶液pH为________________，由水电离出c(OH－)＝________。
(4)25 ℃时，pH＝8CH3COONa溶液中c(OH－)＝__________________，由水电离c(OH－)＝________________。
4．正误判定，正确打“√”，错误打“×”
(1)任何温度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)相对大小全部可判定溶液酸、碱性( )
(2)弱电解质导电能力一定比强电解质导电能力弱( )
(3)某盐溶液呈酸性，一定是由水解引发( )
(4)水解方程式全部必需写“”( )
(5)AgCl(s)溶解平衡常数表示式为Ksp＝( )
(6)沉淀转化只能是Ksp大沉淀转为Ksp小沉淀( )
(7)中和等体积、等pH盐酸和醋酸消耗NaOH量相同( )
(8)制备无水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采取将溶液直接蒸干方法( )
(9)用湿润pH试纸测得某溶液pH＝( )
(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不会影响离子种类( )
题型1 溶液中“三大平衡”应用
1．下列说法或表述正确是________(填序号)。
①(四川理综，4D)将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
②(天津理综，3B)NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
③(重庆理综，3D)25 ℃时Cu(OH)2在水中溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中溶解度
④(安徽理综，12D)溶解度小沉淀易向溶解度更小沉淀转化，ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液能够得到CuS沉淀
⑤(江苏，11C) mol·L－1 Na2CO3溶液，CO水解程度和溶液pH均增大
⑥(北京理综，9A) mol·L－1氨水pH为11：NH3·H2ONH＋OH－
，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。相关甲、乙两烧杯中