文档介绍：黄铜矿( CuFeS 2)、孔雀石(CuCO 3· Cu(OH) 2)铜 Cu+2H 2 SO 4(浓) == CuSO 4 +SO 2↑+2H 2O △导学: 常温下 Cu 和稀 H 2 SO 4 不反应是因为 1、铜的还原性不够强 2、硫酸的氧化性不够强迫使铜失去电子增强溶液的氧化性硫酸铜是应用极其广泛的化工原料。以铜和稀硫酸为主要原料制 CuSO 4,有哪些方案? (请写出主要的化学方程式或离子方程式) 【核心内容整合】问题一方案一: 把铜在空气中加热氧化,再把 CuO 放入稀硫酸中溶解;或把铜放入热的稀硫酸中并连续通入 O 2 2Cu +O 2 + 2H 2 SO 4 ==2CuSO 4 + 2H 2O △方案三: 把铜放入稀硫酸中并加入硝酸盐或硝酸离子方程式: 3Cu + 8H + +2NO 3 - == 3Cu 2+ + 2NO ↑+ 4H 2O 方案四: 利用电解原理稀硫酸溶液 Cu C阳极: Cu -2e - =Cu 2+ 阴极: 2H + +2e - =H 2↑总反应: Cu + 2H + = Cu 2+ + H 2↑通电方案二: 铜丝放到稀硫酸中,加双氧水,加热 Cu + H 2 SO 4 + H 2O 2 ==CuSO 4 + 2H 2O △问题二铜的应用十分广泛,如用 FeCl 3作腐蚀剂,可制印刷电路铜板。(1)写出 FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式(2)若将( 1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,并写出电极反应式。正极反应: Fe 3++e -= Fe 2+ (或 2Fe 3++ 2e -= 2Fe 2+) 负极反应: Cu - 2e -= Cu 2+ 2Fe 3++ Cu =2Fe 2++Cu 2+ (3)腐蚀铜板后的混合溶液中,若 Cu 2+、 Fe 3+和 Fe 2+的浓度均为 ,请参照下表给出的数据和药品,简述除去 CuCl 2溶液中 Fe 3+和 Fe 2+的实验步骤。提供的药品: Cl 2浓H 2SO 4NaOH 溶液 CuO Cu Fe 3+Fe 2+Cu 2+氢氧化物沉淀完全时的 pH 氢氧化物开始沉淀时的 pH ①通入足量氯气将 Fe 2+氧化成 Fe 3+; ②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 - ; ③过滤(除去 Fe(OH) 3) 课本中介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL乙醇的试管里,反复操作几次。注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化。实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”,写出该化学方法的化学反应方程式 2 3 OH) ( Cu 2 CHO CH ? OH2) O( Cu H COO CH 2 2 3??????红色△问题三研究性学习小组对教材实验结论“乙醛与新制氢氧化铜反应生成的红色沉淀是 Cu 2O”提出质疑,他们认为红色沉淀不一定是氧化亚铜。为了确定红色沉淀的成分,开展了如下研究: 提出猜想: _____________________ 。查阅资料: ①氧化亚铜属于碱性氧化物; ②+1价的铜离子在酸性条件下易发生自身氧化还原反应; ③在空气中灼烧氧化亚铜生成氧化铜。设计方案: 方案 1:取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化方案 2:取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣方案 3:称取红色沉淀 a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器里冷却,再称重,反复多次至到固体恒重,称得质量为 b g,比较 a、b关系。方案 4:取红色固体沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液, 观察是否有银白色银析出。你认为合理的方案是________________ 。【实验探究】红色沉淀物是 Cu或Cu 2O或Cu与Cu 2O的混合物 3 Cu Cu 2+ Cu + 【小结】 Cu 2O CuSO 4 Cu(OH) 2 铜三角铜单质及化合物的性质和应用