文档介绍：浙教版科学八下
八年级下第一章
第1节 模型、符号的建立与作用
1、 符号：用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同 而引起地混乱。
2、 水在三态变化屮，分子没有发生变化；二、水在三态变化中，分子I'可的距离发生了变化。
3、 建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。模型可以是一 幅图、一张表格、或一个公式。
第2节 物质与微观粒子模型
1、 分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、 化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、 化学变化和物理变化的本质区别：
在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。在变化屮，物质的分子还是 原來的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
4、 分是由原子构成的。一些气体、液体主要由分子构成
5、 原子肖接构成的物质：金属和I古I体非金属及稀有气体
6、 刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、 粒子的人小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。原子的体积很小，半径的数 量级在ICT。米。原子的质量也非常小，数量级在10勺千克。（2）不同质量的原子质量不同, 体积也不同。
第3节 原子结构的模型
一、 原子结构模型的建立与修正1、道尔顿一一实心球原子结构一 一发现原子2、汤姆森一 —“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。一一 发现电子3、卢瑟福一一“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行4、波尔一一“分层模型”：电 子在固定的轨道上运动5、“电子云模型
-质子（带正电一夸克
二、 原子的结构：1、原子:［原子核：（带正电）［中子（不带电—夸克
（不显电性） I核外电子：（带负电）
（1） 核电荷数=质子数=核外电子数。
（2） 中子数不一定等于质子数。 （3）原子内可以没有中子。（4）质子不同，原子种类一
定不同。
电子质量很小，在整个原子的质量屮所占的比例极小，可忽略不计。原子的质量主要集中在 原子核上。
四、1、具有相同的核电荷数（即质子数）的同一•类原子的总称为元素。
2、原子屮原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位索原子。
五、带电的原子或原子团一一离子
【实验】钠在***气屮燃烧的实验 实验现象：
钠原子失去电子一一形成正电荷的钠离子（阳离子）***原子得到电子一一形成负电荷的***离 子（阴离子）
所以，离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。 离子和分子、原子一 样也是构成物质的基本粒子。
第4节组成物质的元素
1、 110多种，包括人造元索。
元索分类：金属元索和非金属元索（包括稀有气体元索：在白然界含量极少，性质非常 稳定）
2、 由多种物质组成叫混合物。由--种物质组成叫纯净物。纯净物分为单质和化合物
单质：由同种元索组成的纯净物。举例：氧气、金属铁等。
化合物：由不同种元素纟fl成的纯净物。举例：二氧化碳、水等。
3、 元索在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元 索组成。其屮含量最高的是氧，其次是硅。金属元索屮含量最高的是铝，其次是铁。
4、 在人体屮含量最高的是氧元索,其次是碳、M;海水屮含量多到少:氧、氢、***、钠。 有机物主要由碳、氢、氧组成
第5节表示元素的符号
1、 元素符号一般表示：⑴-•种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质（由原子直接构成的）
2、 元索周期表：横称为周期（原子序数也是质子数H左向右增加）
纵换为族（具有相似的化学性质）
第6节表示物质的符号
1、 用元索符号來表示物质分子组成的式子称化学式
2、 化学式的确定依据：由实验测定组成，如水的电解实验测定水的组成。不能凭空想象， -•种物质只有一种化学式。
3、 化学式的书写原则
⑴单质化学式的写法：元素符号右下角加数字：双原子分子、多原子分子。<br****惯上用元素符号表示： 稀有气体（氨气、氛气、***气）、固态非金属（除碘外）、金属 ⑵化合物化学式的写法：按一•定顺序写出组成化合物的所有元索符号，然后在每种元索符号 的右下角用数字写出化合物分子屮该元素的原子个数。
一定顺序：氧元素与另一种元素组成的化合物，一般要把氧元素符号写在左边；氢元素 与另一元索组成的化合物，一般要把氢元索写在左边；金属元索、氢元素与非金属元索组成 的化合物，一般要把非金属元素写在右边。
4、 化学式的读法：一般从右向左读做“某化某”；或者要指出一个分子里的个数。
5、 化学式表示的意义：
⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元索组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子 构成⑷表示物质分子的构成⑸该物质的相对分子质景是