高考化学一轮复习 第八章 第1讲 弱电解质的电离平衡.ppt

文档介绍：第八章　水溶液中的离子平衡
第1讲　弱电解质的电离平衡
。
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考纲要求
考点一　 弱电解质的电离平衡
考点二　 电离平衡常数
探究高考　明确考向
练出高分
考点三　 强酸与弱酸的比较
知识
梳理
递进题组
考点一　弱电解质的电离平衡
知识梳理

(1)概念
电
解
质
在水溶液里
强电解质，包括 、 、
等
弱电解质，包括 、 、
等
全部电离
部分电离
―――――→
―――――→
―――――――
强酸
强碱
大多数盐
弱酸
弱碱
水
(2)与化合物类型的关系
强电解质主要是大部分 化合物及某些 化合物，弱电解质主要是某些 化合物。
离子
共价
共价

(1)电离平衡的建立
在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征
≠
=
离子
分子
(3)外界条件对电离平衡的影响
①内因：弱电解质本身的性质。
②外因：浓度、温度、加入试剂等。
(4)电离过程是可逆过程，可直接用化学平衡移动原理分析电离平衡。 mol·L－1CH3COOH溶液为例：CH3COOHCH3COO－＋H＋(正向吸热)。