缓冲溶液.ppt

文档介绍：缓冲溶液
同离子效应
一定温度下弱酸HAc在溶液中存在：
若在此平衡系统中加入NaAc，则：
由于体系中被加入了Ac-，所以HAc的离解平衡向_____移动，HAc的离解度_______
加入强酸HCl的情况呢？
同上
HAc H+ + Ac－
NaAc → Na+ + Ac－
左
减小
同离子效应
向弱电解质溶液中加入具有相同离子（阳离子或阴离子）的强电解质后，弱电解质离解度降低的现象
解离平衡发生左移
弱酸中H+浓度降低，弱碱中OH-浓度降低
缓冲溶液
缓冲溶液 Buffer Solution
定义：能够抵抗外来少量强酸、强碱或稍加稀释而保持pH基本不变的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液对强酸、强碱或稀释的抵抗作用
原理：同离子效应
以HAc~NaAc缓冲体系为例：
HAc + H2O H3O + + Ac－
因NaAc的同离子效应
抑制了HAc 的解离
体系中存在大量HAc和Ac－
缓冲原理
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强酸时：
HAc + H2O H3O + + Ac－
+
外来H+
平衡移动方向
平衡移动结果：外来H+被消耗。溶液pH没有明显降低 抗酸缓冲作用
在HAc~NaAc缓冲体系中加入少量强碱时：
平衡移动结果：外来OH－被消耗。HAc 解离补充了消耗的H＋，pH没有明显升高 抗碱缓冲作用
HAc + H2O Ac－ + H3O +
缓冲溶液组成
弱酸-弱酸盐
弱碱-弱碱盐
正盐-酸式盐（NaHCO3-Na2CO3）
多元酸-酸式盐（H2CO3-NaHCO3)
同一种多元酸的两种酸式盐
（KH2PO4-K2HPO4）
下列各组溶液，有缓冲作用的是
A. mol·L-1KCl
B. mol·L-1 NH3·H2O
C. mol·L-1 mol·L-1 Na2HPO4
D. mol·L- mol·L-1HCl
下列各组溶液，是否有缓冲作用？
mol·L-1HAc 20mL
mol·L-1HAc 20mL + mol·L-1NaOH 20mL
C. mol·L-1HAc 20mL + mol·L-1NaOH 10mL
HAc + NaOH  NaAc + H2O
C
C