文档介绍：第三单元 物质构成的奥秘
课题 1 分子和原子
考试要求
认识物质的微粒性，知道分子、原子是构成物质的微粒
能用微粒的观点解释常见的物理现象和化学现象
知道原子可以结合成分子
能用分子和原子的观点认识化学变化
考点一 、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、由离子构成的物质：氯化钠等物质
4、物质构成的描述：物质由XX分子（或原子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由氧 分子构成。
考点二 、分子
1、 基本性质：
⑴质量、体积都很小；
⑵在不停地运动且与温度有关。温度越高，运动速率越快 例：水的挥发、品红的扩散；
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷
缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。压强增大，分子间的间距减小。 ⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、 分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①XX分子由XX原子和XX原子构成。 例如：水分子由氢原子和氧原子构成
一个XX分子由几个XX原子和几个XX原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成
3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
该物质由分子构成）
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子。
若该物质由原子构成，则对应的原子是保持该物质化学性质的最小微粒。 例：铁原子是保持铁化学性质的最小微粒。
4、从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变，原子的种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变，原子种类不变。
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子
1含义：原子是化学变化中最小的微粒。例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子
2、分子与原子的比较
分 子
原 子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 （考点四）
课题2 原子的结构
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒
知道同一兀素的原子、离子之间可以互相转化
初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图
要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质
背熟常见的离子的符号 考点一、原子的构成
1、原子结构的认识
-质子（每个质子带一个单位的正电荷）
厂原子核Y
（带正电）
中子（不带电）
原子
匕电子（每个电子带一个单位的负电荷）
2、在原子中由于原子核带正电， 带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数 （数
值上等于核外电子数）相等，电性相反，所