文档介绍：第三单元 物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一、 构成物质的微粒：分子、原子、离子
1、 由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、 由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、 有离子构成的物质：氯化钠NaCI硫酸锌ZnSO（显著特征：含有SO CO NO OH NH4
PQ Cl等原子团）
4、 物质构成的描述：物质由分子（或原子、离子）构成。例如：铁由铁原子构成；氧气由 氧分子构成。氯化钠由氯离子和钠离子构成
二、 分子
1、 基本性质：⑴质量、体积都很小;
⑵在不停地运动（与温度有关）。温度越高，运动速率越快
⑶分子间存在间隔。同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷
缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
分子相同物质相同，分子不同物质不同
2、 分子的构成：分子由原子构成。
3、 含义：分子是保持物质化学性质的最小微之一。
4、 从分子和原子角度来区别下列几组概念
⑴物理变化与化学变化
由分子构成的物质， 发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变 。
（学会从分子和原子的角度描述物理变化和化学变化 ）
⑵纯净物与混合物
由分子构成的物质， 纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成 。
⑶单质与化合物
单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成 。
三、原子
1、 含义：原子是化学变化中最小的微粒（即：在化学变化中原子不可分）
2、 分子与原子的比较
分 子
原 子
定义
分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系
分子分成原子，原子构成分子。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中，分子可分，原子不可分 。
3、化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
课题2 原子
1原子的构成
（1 ）原子结构的认识
广质子（带正电） 一个质子带一个单位的正电荷
广原子核
（带正电）Y
原子］ I中子（不带电）中子不带电
丄电子（带负电） 一个电子带一个单位的负电荷
（2） 在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数
（数值上等于核外电子数）相等 ，电性相反，所以 原子不显电性
因此： 核电荷数=质子数=核外电子数（=原子序数）
（3） 原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量: ⑴相对原子质量
某原子的质量
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:
相对原子质量=质子数+中子数
课题3 元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数） 的一类原子的总称。
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同（即： 不同种元素的
本质区别是质子数不同）。
2、 元素与原子的比较：
元 素
原 子
区
别
含义
宏观概念，只分种类不计个数
微观概念，既分种类又分个数