文档介绍：等效平衡原理及规律
[教学目标] ：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。
：培养学生分析、归纳与综合计算能力。
：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学****态度和思维****惯。
[重点和难点]：等效平衡的建立和特征
[教学过程]
导入：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量相当量投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都有是相同的，这就是所谓等效平衡原理。
由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强）完全相同，则可形成等效平衡。如：常温常压下，可逆反应；
N2 + 3H2 2NH3
① 1mol 3mol 0mol
② 0mol 0mol 2mol
③ 1mol
①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③、三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物或生成物，对应各组分的物质的量均相等[如将②、③、折算为①]，因此三者为等效平衡。
一、等效平衡
（1）定义：一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数(或物质的量分数)均相同，这样的平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关。
（2）分类： “等同”平衡和“等效”平衡.
（3）建立的途径：从正反应方向开始、从逆反应方向开始、从中间状态开始
二．等效平衡的规律：
规律1：恒温、恒容下的等效平衡问题
⑴对于一般的可逆反应
解题要领：此种条件下，只要改变起始加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效(此种情况下又称等同平衡：相同的平衡状态，两平衡状态中任一组分n(B)、c(B)、w(B)、体积分数均相同)
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
途径1起始 2mol 1mol 0
途径2起始 0 0 2mol
途径3起始 1mol 1mol
途径4起始 ? ?
途径5起始 amol bmol cmol
【问题】: ①途径2、 3与1等效吗?
②途径4 中O2(g) 和 SO3(g)的起始量为多少, 平衡时可与途径1平衡时SO3(g)的含量相同?
③途径5中a、b符合怎样的关系达到的平衡状态与1相同?
练****1、 恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？ （ ）
N2 + 3H2 2NH3
6mol 0mol
B. 0mol 0mol 4mol