第一节 金属的化学性质..ppt

文档介绍：+11 281钠+13 283铝+12 282镁铝原子最外层为 3, 易失到 3 个电子, 达到稳定结构生成 Al 3+ 钠原子最外层为 1, 易失去 1 个电子, 达到稳定结构生成 Na +氧原子最外层为 2, 易失到 2 个电子, 达到稳定结构生成 Mg 2+金属的外层电子易失去,生成阳离子导入新课导入新课学过的金属化学性质的一些实验 2Mg + O 2 = 2MgO 点燃镁条的燃烧镁条与稀盐酸的反应铝丝与硫酸铜溶液的反应铜丝与***银溶液的反应那么金属还有哪些性质呢? 一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用发展学生学****化学的兴趣,乐于探索金属性质的奥秘,体验科学探索过程的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。教学目标教学目标掌握钠的化学性质,了解钠的物理性质、保存、存在及制备;根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质,结合实验来认识钠是一种活泼金属;按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学知识与能力: 过程与方法: 情感态度与价值观: 钠与水的反应; 铝与 NaOH 溶液的反应; 物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养。重点铝与 NaOH 溶液反应的本质; 难点物质的量在化学方程式计算中的应用教学重难点教学重难点一、金属与非金属的反应实验 3-1 取小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。常温下,金属钠在空气中就会发生变化。 4Na+O 2 =2Na 2O十分钟后钠的物理性质银白色金属光泽,常温下固态,硬度较小。说明钠的化学性质很活泼钠单质很软,可以用小刀切割。切开外皮后, 可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是 3,比水的密度小,钠的熔点是 ℃,沸点是 ℃。钠单质还具有良好的延展性。总之钠的物理性质为: 实验现象钠受热后,熔成小球,反应剧烈,发出黄色火焰,生成过氧化钠黄色固体。反应方程式为: 2Na + O 2 = Na 2O 2△实验 3-2