文档介绍：九年级科学，有关化学方程式
一、 氧气的性质：
单质与氧气的反应：(化合反应)
1 •镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2Mg0
铁在氧气中燃烧:3Fe + 202点燃Fe3O4
铜在空气屮受热：2Cu + 02加热2Cu0
铝在空气中燃烧:4AI + 302点燃2AI2O3
氢气中空气中燃烧:2H2 + 02点燃2H2O
红磷在空气屮燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5
硫粉在空气屮燃烧：S + 02点燃S02
碳在氧气屮充分燃烧：C + 02点燃C02
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2C0
化合物与氧气的反应：
一氧化碳在氧气中燃烧:2C0 + 02点燃2CO2
甲烷在空气屮燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2O
酒精在空气屮燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O
氧气的来源：
玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+02f
加热高镒酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + Mn02 + 02| (实验室制氧气原 理1)
过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O4- 02 f
(实验室制氧气原理2)
二、 自然界屮的水：
水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2T+O2T
：CaO + H20 == Ca(0H)2
：H20 + C02二二H2CO3
三、 质量守恒定律：
19•镁在空气中燃烧:2Mg + 02点燃2MgO
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04二二二FeS04 + Cu
氢气还原氧化铜：H2 + CU0加热CU + H20
镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO
四、 碳和碳的氧化物：
碳的化学性质
碳在氧气屮充分燃烧：C + 02点燃C02
木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2f
焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f
煤炉• 11发生的三个反应：(几个化合反应)
煤炉的底层：C + 02点燃C02
27•煤炉的中层:C02 + C高温2C0
28•煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02点燃2CO2
（3） 二氧化碳的制法与性质：
大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaC03 + 2HCI == CaCI2 + H20 + C02f
碳酸不稳定rfn分解：H2CO3二二H2O +
31・二氧化碳可溶于水：H2O + CO2二二H2CO3
高温锻烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2f
石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca（0H）2 + C02 === CaCO3 J+ H20
（4） —•氧化碳的性质：
—氧化碳还原氧化铜：C0+ CuO加热Cu + C02
—氧化碳的可燃性：2C0 + 02点燃2CO2
其它反应：
碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：
Na2CO3 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02f
五、 燃料及其利用：
甲烷在空气屮燃烧：CH4 + 202点燃C02 + 2H2O
酒精在空气屮燃烧：C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2