文档介绍：第一节元素周期表目标定位: 了解核素和同位素的概念了解核素和同位素的概念复****复****想一想: 想一想: 为什么是“类”不是“种”? 同种元素的中子数是不是都相同? 同种元素的中子数是不是都相同? 元素是具有元素是具有相同核电荷数相同核电荷数( (即核内质即核内质子数子数) )的的同一类同一类原子的总称。原子的总称。核电荷数决定元素种类; 右图有三种原子, 核内都只有一个质子、中子数为 0、1、2, 核外有一个电子,质量数为 1、2、3,可表示为: 1 1H、 12H、 13 H 。四、核素、同位素: ?科学研究证明, 同种元素原子的原子核中, 中子数不一定相同。 H 1 1 2H 1 3H 1核素: : ,称为多核素元素,如:H 、O等;也有的天然元素仅只有一种核素,称为单一核素元素,如:Na 、F等 H 1 1质子数和中子数决定核素的种类。同位素: 质子数相同,中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素。同位素的同位素的特点特点: : (1) (1) 同一元素的各种同位素虽然质量数同一元素的各种同位素虽然质量数不同,但它们的不同,但它们的化学性质几乎完全相同化学性质几乎完全相同。。(2) (2) 天然存在的某种元素里,各种同位素天然存在的某种元素里,各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。所占的原子个数百分比一般是不变的。 235 143 92 238 146 92 同位素 234 142 92 铀 14 86 13 76同位素 12 66碳 18 10 8 17 98同位素 16 88氧 321 211同位素 101氢核素关系质量数中子数质子数核素元素 H 1 121H 3H 118O 8 16O 817O 813C 614C 6 12C 6234U 92235U 92238U 92同位素的应用: ?大多数同位素具有放射性;见教材 P10 ?示踪原子:可以了解到化学反应过程中,原子的去向;如: 2Na 2O 2 +2H 2 O==4NaOH+O 2 氧气的来源是水还是过氧化钠呢? 可以用氧-18 代替过氧化钠中的氧原子,测定氧气中的氧,就可以知道来源于过氧化钠. 同位素应用举例: 同位素应用举例: (1)H (1)H 的三种同位素: 的三种同位素: (2)U (2)U 的三种同位素: 的三种同位素: 是造***及核反应堆的材料。是造***及核反应堆的材料。(3)C (3)C 的三种同位素: 的三种同位素: 用来测定为文物的年代。用来测定为文物的年代。 H H 1 1 2 2 H H 1 1 3 3 1 1 H H 1 1 H H 1 1 2 2 H H 1 1 3 3是制造氢弹的材料。是制造氢弹的材料。 92 92U U 234 234 92 92U U 235 235 92 92U U 238 238 92 92U U 235 2356 6C C 12 126 6C C 13 13 6 6C C 14 14 6 6C C 14 14 铀-235 原子核完全裂变放出的能量是同量煤完全燃烧放出能量的 2700000 倍。也就是说1克U -235 完全裂变释放的能量相当于 2吨半优质煤完全燃烧时所释放的能量。