文档介绍：化学
课标版
第34讲 原子结构与性质
考点一 原子核外电子排布
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(1)轨道形状
球形    。
纺锤形    。
(2)能量高低
:ns<np<nd<nf。
:1s<2s<3s<4s……
,如npx、 npy、npz轨道的能量相等。
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(1)三个原理
:原子核外电子排布遵循构造原理,使整个原子的能量处 于 最低状态    。构造原理示意图:
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:一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子且自旋状态   相反   。
:当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总 是优先 单独占据一个轨道    ,而且自旋方向 相同    。
洪特规则特例:能量相同的原子轨道填充的电子数为全空、半充满或全 充满时,原子处于较稳定的状态。
(2)基态原子核外电子排布的表示方法
表示方法
以硫原子为例
电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化电子排布式
[Ne]3s23p4
价电子排布图
(轨道表示式)
价电子排布式
3s23p4
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(1)基态原子:处于 最低    能量的原子。
(2)激发态原子:基态原子的电子 吸收    能量后,电子会跃迁到较高
能级,此时原子的能量较基态高,变成激发态原子。
(3)原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以 用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
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,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)2s能级和2p能级所具有的原子轨道数目之比为1∶3 ( )
(2)能量关系:1s<2s<3p<3d<4s ( )
(3)基态氮原子最外层有2个未成对电子 ( )
(4)1~36号元素中,基态原子未成对电子数最多的是Cr元素 ( )
(5)基态Zn原子的电子排布式为[Ar]4s23d10 ( )
(6)基态硅原子的电子排布图为: ( )
答案 (1)√ (2)✕ (3)✕ (4)√ (5)✕ (6)✕
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2.(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]     ,有     个未成 对电子。
(2)镍元素基态原子的电子排布式为     ,3d能级上的 未成对电子数为     。
(3)写出基态As原子的核外电子排布式:     。
(4)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用     形象化描述。在基态14C原子中,核外存在     对自旋相 反的电子。
(5)P原子的核外电子排布式为     。
(6)基态Fe原子核外有     个未成对电子。Fe3+的电子排布式为         。
(7)31Ga基态原子的核外电子排布式是     。
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答案 (1)3d104s24p2 2
(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 2
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p3或
[Ar]3d104s24p3
(4)电子云 2
(5)1s22s22p63s23p3
(6)4 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5
(7)[Ar]3d104s24p1或
1s22s22p63s23p63d104s24p1
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。
原子
电子排布式
简化电子排布式
N
Cl
Ca
Cr
Fe
Cu
Se
Br
题组一 核外电子排布的表示方法
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