文档介绍：混合物的分离和提纯
、过滤与蒸发操作
①过滤的目的(适用范围)是什么?
②过滤操作需要哪些仪器?
③进行过滤操作时要注意哪些问题?
贴、二低、三靠
过滤操作
①蒸发的目的是什么?
②蒸发操作需要哪些仪器
③蒸发操作时的注意事项?
加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液
蒸发操作因局部过热而造成液滴飞溅)。
加热至剩余少量液体时,停止加热,利用
余温使滤液蒸干
*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫
上石棉网
、过滤和蒸发比较
方法
过滤
蒸发
适用不溶性固体与液体的分离
分离溶于溶剂中的固体物质
主要|漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁|蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、三脚架或
仪器圈)、滤纸
铁架台)、泥三角
装置
举例从BasO2悬浊液中提取BaSO固体;|从食盐的水溶液中提取食盐晶体
除粗盐中的不溶性杂质等
①要做到“一贴”、“二低”、“三①溶质要不易分解、水解、被氧气氧
注意靠
化
事项②必要时要洗涤沉淀物过滤器中;②蒸发过程要不断搅拌,有大量晶体
③定量实验过滤要无损失
析出时停止加热,利用余热蒸干
三、混合物的分离和提纯
概念
(1)物质的分离:将混合物中各物质通过物理方法或化学
方法,把各成分彼此分开的过程。
(2)物质的提纯:把混合物中的杂质除去,以得到纯净物
质的过程。
,要除掉杂质。化学上所指的杂质都是
有害和无价值的吗?化学上指的杂质是相对于主要成分而言
的,并非都是有害和无价值的。如自来水中含多种矿物质,
它们的存在不但无害,而且还有利于人体健康。又如粗盐中
的caCl2、MgCl2、Na2SO4等在工业上都有重要的应用。
四、粗盐的提纯
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质,可
以通过溶解、过滤、蒸发进行提纯。以上操作都要用到玻璃
棒,它们的作用依次是:
(1)加速溶解
(2)引流。
(3)防止液体飞溅。
用上述方法提纯的食盐还有可溶性的杂质,要除去这些
杂质,应加入试剂的顺序是:
①BaCl2、NaOH、Na2CO3过滤之后加HCl
②NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤之后加HC
③BaCl2、Na2CO3、NaOH,过滤之后加HCl
即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。
对于粗盐水(NaC)
要除去可溶杂质离子是
Mg2+
So, 2.
选择要加入的除杂试剂
Naco
NaOH
引入了新的离子
OH
HC
除杂原则:
*不增(不引入新杂质
米不减(不损耗样品)
易分(容易分离——生成完全不溶物)
*复原(除去各种过量杂质,还原到目标产物)
注意:除杂试剂要适当过量;投计所加试剂的
先后顺序字!
加入除杂试剂的顺序可以是:
1BaCl2→NaOH+Na2CO3≠Hcl
>2. BaCl,>Na, co,>NaOH > HCI
÷BaCl2→Na2CO3+HcI
1、Na2Co加在BaCl2之后
最后加入的盐酸要适量
五、SO42-的检验
先往未知液中加入稀盐酸,再加入氩化钡溶液。BaCl2+Na2SO===BaSQ山
2NaCl。
六、检验SO』2要注意的问题及正确操作步骤
+、CO32、SO32等的干扰
:
(1)向未知液中加入足量HC(除去Ag+、CO32等);
(2)若出现白色沉淀,则应过滤,保留滤液,弃除沉淀:
(3)向滤液中或未出现沉淀的溶液中加入BaCl2溶液,观察是否产生白色沉淀
若产生白色沉淀,则可证明未知液中含有SO2。
例题:某KNo3溶液中含杂质Kcl、K2SO和
ca(NO3l2,现欲除去杂质,得到纯净的KNo3溶
液,则加入试剂的正确顺序是:
ABa(No3)2、K2CO3、AgNo3、HNO3
BK2CO3、Ba(No32、AgNo3、HNo3
CBa(NO32、AgNO3、K2CO3、HNO3
、Ba(NO3)2、K2CO3、HNo3
答案:CD