文档介绍：必修一知识点总结
1．Na2O与Na2O2的比较
Na2O
Na2O2
颜色、状态
白色固体
淡黄色固体
属 类
碱性氧化物
过氧化物
电子式
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+
与水反应
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2
与二氧化碳反应
Na2O＋CO2＝Na2CO3
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
稳定性
不稳定，与O2反应2Na2O＋O2＝2Na2O2
相对稳定
特 性
强氧化性、漂白性
用 途
制NaOH
作漂白剂和生氧剂(用于潜水、航空)
2．Na2CO3与NaHCO3的比较
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
颜色状态
白色粉末(Na2CO3·10H2O为无色晶体)
白色细小晶体
俗 名
纯碱、苏打
小苏打
溶解性
易溶于水
溶解度较Na2CO3小
热稳定性
相对稳定(Na2CO3·10H2O易失水风化)
不稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O
(向该盐溶液中滴加盐酸，反应分步进行)
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，剧烈
与碱反应
与石灰水反应，与NaOH不反应
与石灰水、NaOH均反应
制 法
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
NH3＋NaCl＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl
用 途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织、洗涤等
发酵粉、治疗胃病、泡沫灭火器
相互转变
Na2CO3NaHCO3
3镁、铝化学性质及用途比较
镁
铝
与非金属反应
与X2、O2、S、N2等反应，如：
Mg＋SMgS,2Mg＋O22MgO
与X2、O2、S等反应，如：
2Al＋3SAl2S3，4Al＋3O22Al2O3
与酸反应
Mg＋2H+＝Mg2+＋H2↑，与氧化性酸浓H2SO4、HNO3反应较为复杂
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑，室温时，在浓硫酸、浓硝酸中钝化
与水反应
Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑
生成的Mg(OH)2能使酚酞试液变红
去掉氧化膜的Al与沸水缓慢反应
2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑
与碱反应
不反应
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
与氧化物反应
(干态置换)
2Mg＋CO22MgO＋C
镁着火，不能用CO2灭之
2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(铝热反应)
用 途
照明弹，制合金等
导线、电缆、炊具、化工、合金
2．Al2O3
Al2O3是一种白色难熔的物质，不溶于水，是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料。是典型的两性氧化物，Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2O
3．Al(OH)3
Al(OH)3是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中的悬浮物，又能吸附色素，是典型的两性氢氧化物，在酸或强碱中都能溶解
4．“铝三角”及其应用――典型复分解关系
(1)“铝三角”系指Al3+、Al(OH)3、AlO2-相互依存的三角关系；有关离子方程式为：
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓或Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+
Al(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋4H+＝Al3+＋2H2O；
Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O，AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓
或AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3-，Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
(2)应用 ①制取Al(OH)3，最好用铝盐与氨水作用或将CO2通人偏铝酸盐中；
②离子共存问题：Al3+与S2-、AlO2-、HCO3-、CO32-因相互促进水解而不能大量共存，AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。有关离子方程式如下：
Al3++3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，Al3+＋3HCO3-＝Al(OH)3↓＋CO2↑，2Al3+＋3S2-＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑
AlO2-＋NH4+＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑，3AlO2-＋Fe3+＋6H2O＝3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓
5．铝的图像
(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。图1所示。
(2)向AlCl3溶液中滴加