文档介绍：d 区元素一一、过渡元素有哪些特点? 二、铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用它比较合理? 三、根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: ,锰的哪些氧化态的物质稳定? ,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式 1. Cr 3 ++ OH - +H 2O 2→ 2 Cr 2O 7 +HCl( 浓)→ 3. Cr 3 + +S 2- +H 2O→ 4. Ag+ Cr 2O 7 2- +H 2O→ 5. Cr 2O 7 2- +S 2-→ 2 Cr 2O 7 +H 2C 2O 4→五、说明铬价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴 %、氢 %、氮 %、氧 %和*** %。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量的 %。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。七、某绿色固体可溶于水,其水溶液中通人,即得棕黑色沉淀和紫红色溶液。与浓溶液共热时放出黄绿色气体,溶液近乎无色,将此溶液和溶液混合,即得沉淀。将气体通入溶液,可得。判断 A是哪种盐,写出有关的反应方程式。八、 ,经适当处理后,铬和锰被氧化为 Cr 2O 7 2-和 MnO 4 - 的溶液共 250ml 。精确量取上述溶液 ,加入 BaCl 2溶液并调节酸度,使铬全部沉淀下来,得到 4 。另取一份上述溶液 ,在酸性介质中用 Fe 2+ 溶液(浓度为 mol ?L -1 )滴定,用去 。计算钢样中铬和锰的百分含量。九、用盐酸处理 Fe(OH) 3、 Co(OH) 和 NiO(OH) 时各发生什么反应?写出反应式, 并加以解释。十、填空。 1. Cr 2O 7 2-色, Cr 2O 4 2-色,CrO 5色。 2. MnO 4 -色,MnO 4 2-色,Mn 2+色。 3. Fe(OH) 3色, Fe(OH) 2色,Co(OH) 2色,Ni 2+ 色,Ni(NH 3) 4 2+色。十一、举出鉴别 Fe 3+、 Co 2+、 Ni 2+、 Cr 3+、 Mn 2+离子常用的方法。十二、金属 M溶于稀 HCl 时生成 MCl 2,其磁矩为 。在无氧操作条件下, 溶液遇 NaOH 溶液,生成一白色沉淀 A。A接触空气就逐渐变绿,最后变成棕色沉淀 B。灼烧时,B生成了棕红色粉末 C,C经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物质 D。 B 溶于稀盐酸生成溶液 E ,它使 KI 溶液被氧化成 I 2 ,但在加入 KI 前先加入 NaF ,则 KI不能被 E所氧化。若向 B的浓 NaOH 悬浮液中通 Cl 2时, 可得到一紫红色溶液 F,加入 BaCl 2时, 就会沉淀出红棕色固体 G。G是一种强氧化剂。试确认各字母符号所代表的化合物,并写出反应方程式。十三、在酸性介质中,用锌还原 Cr 2O 7 2-时, 溶液颜色由橙色经绿色而变成蓝色。放置时又变回绿色。试解释之,并写出相应的化学反应方程式。十四、完成并配平下列反应方程式 1. MnO 4 - +H 2O 2 +H +→ 2. MnO 4 - +Mn 2+ +H +→ 3. Mn 2+ +NaBiO 3 +H +→ 4. MnO 4 2- +Cl 2→ 5. Ni(OH) 2 +Br 2+ OH -→ 6.[ Co(NH 3) 6] 2+ +O 2 +H 2O→ 7 .Fe(OH) 2 +O 2 +H 2O→十五、有一黑色化合物 A,它不溶于碱液,加热时可溶于浓 HCl 而放出气体 B。将A与 NaOH 和 KClO 3共热, 它就变成可溶于水的绿色化合物 C。若将 C酸化, 则得到紫红色 D和黑色沉淀 A。用 Na 2 SO 3溶液处理 D时也可得到黑色沉淀 A。若用 H 2 SO 4 酸化的 Na 2 SO 3 溶液处理 D ,则得到几乎无色的溶液 E ,而得不到沉淀A。A、B、C、D、E各为何物?写出有关反应方程式。 D 区元素一答案二、 K 2 Cr 2O 7 与浓 H 2 SO 4 的混合物;失效后呈现 Cr 3+ 的绿色, Cr 3+ 无氧化性;密封,变绿后更换。五、 Cr 6+六、 4个氨分子最简式为: Co(NH 3) 4 (NO 2) 2 Cl 七、 A:K 2 MnO 4 B:MnO 2 C:KMnO 4 D:Cl 2 八、 Cr% 、 % Mn %、 % 九、生成 FeCl 3, CoCl 2、 NiCl 2和 Cl 2 十二、 M:Fe A:Fe(O