文档介绍：浓硫酸和***
浓硫酸和***浓硫酸和***硫酸与***都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与***使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（***例外）
③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O
④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O
⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
硫酸与***都具有酸的通性
①使指示剂变色：稀硫酸与***使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应：Fe+2H+＝Fe2++H2（***例外）
③与碱发生中和反应：H+ + OH- ═ H2O
④与碱性氧化物反应：2H+ + CuO ═ Cu2+ + H2O
⑤与盐反应：2H+ + CO32- ═ H2O + CO2↑
一、浓硫酸
1、物理性质：
色态：无色、粘稠的油状液体(%)。
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度：%·cm-3——高密度酸
溶解性：易溶于水，跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
【复****思考】浓硫酸应如何稀释？
如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法与浓硫酸在水中的溶解方法相同。
思考·交流
(1)吸水性：浓硫酸能吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合。（能吸收气体、液体中的水分子，以及固体中的结晶水。）
2、浓硫酸的特性
用途：可以作干燥剂，可以干燥的气体，如 H2、O2、N2、Cl2、CO2、CO、SO2、NO2、NO、HCl。
不能干燥：NH3、H2S、HBr、HI。
（2）脱水性：浓硫酸能按水的组成比（氢氧原子按2：1）脱去有机物中的氢元素和氧元素。
如：把浓硫酸加入蔗糖中。
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体。
(3)与铜反应
现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色，加热后又恢复原色。反应后将溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色。
Cu+2H2SO4 （浓）═ CuSO4+SO2↑+2H2O
△
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
浸有碱液的棉团的作用：吸收多余的SO2，防止大气污染。
实验·探究
品
红
溶
液
石
蕊
溶
液
浸有碱液的棉团
实验改进——教材实验【4-9】
反应物
条件
现象
结论
有使品红褪色
的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝
产物有铜盐
不加热
加热
不加热
加热
铜和
稀硫酸
铜和
浓硫酸
无变化
常温下不反应
无变化
常温下不反应
无变化
加热也不反应
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
实验·探究
(4)与木炭反应
2H2SO4（浓）+C ═ 2SO2↑+CO2↑+2H2O
△
(5)钝化
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。