文档介绍：新课标人教版选修四
第三节电解池(四课时)
联想*质
已知:1moNa在***气中燃烧放出411kJ
的热量,试写出该反应的热化学方程式。
金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的,这个原理应
用于工业生产,约在1891年才获得成功。1921年电解***化钠
制钠的工业方法实现了。由于金属钠在现代技术上得到重要
应用,它的产量显著地增加。目前,世界上钠的工业生产多
数是用电解***化钠的方法,少数仍沿用电解氢氧化钠的方法。
电解是将电能转化为化学能的一种重要方法
电解原理(以电解***化钠为例)
实验:用惰性(石墨)电极电解熔融的***化钠
阴极
现象:
阳极
阳极:有气泡,有
刺激性气味,并能使***
湿润的K淀粉试纸气
熔融NaCl
变蓝(C2)
阴极:有金属钠析出
实验分析:
通电前:分析熔融电解质中的离子情况
阳离子:Na
阴离子:C
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
(1)确定电极名称:
阳极(接电源正极)
阴极(接电源负极)
与电极材料无关
(2)判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电
阳极:2c→c2↑+2e氧化反应
阴极:2Na+2e2Na还原反应
总式
nAcl
通电2Na
+C2↑
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳
两极引起氧化还原反应的过程
电解池:借助氧化还原反应,把电能转化
为化学能的装置
构成条件:
(1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极:
接电源正极的为阳极,发生氧化反应
接电源负极的为阴极,发生还原反应
(3)电解质溶液或熔化的电解质
电子的流向:电子从外加电源的负极流出,流
到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极
(注:电子只在外电路定向移动,不能从溶
液中移动)
离子定向稻动的方向:
阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动.
惰性电极与活性电极:
情性电极(餉、金、石墨):仅仅导电,不参与反应
活性电极(除餉、金外的金属):既可以导电、又可
以冬与电极反应
电解过程不仅可以在熔融电解质中进行,也
可以在电解质溶液中进行。
以电解***化铜为例
实验:用惰性(石墨)电极电解***化铜溶液
阴极
阳极
现象
阳极:有气泡,有
刺激性气味,并能使***
湿润的K淀粉试纸
铜
CuCL,溶液
变蓝(Cl2)
阴极:碳棒上有一层红色的铜析出
实验分析:
通电前:分析电解质溶液中的离子情况
阳离子:H+、Cu2+
阴离子:OH、C
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
(1)确定电极名称:
阳极(接电源正极)
阴极(接电源负极)
与电极材料无关
(2)判断离子的放电顺序:
阳离子:Cu2+>H
阴离子:CI>OH
(3)判断电极产物并书写电极反应:
阳离子移向阴极放电,阴离子移向阳极放电
阳极:2c|→cl2+2e氧化反应
阴极:Cu2+2e→Cu还原反应
总式:cuCh2电解cu+C1↑
(4)分析电解质溶液的变化情况:
***化铜溶液浓度降低