文档介绍：专题五
专题五元素周期律元素周期表
专题五
干知识整合
粒子半径大小比较的一般规律
,随原子序数递增,原子半径减小
原子·例:r(Na)>rMg)>r(A)>r(si)>rP)>r(s)>r(l)
,随电子层数递增,原子半径增大
B: r(Li)<r(Na)<r(K)<r(rb)<r(Cs)
:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子大于高价阳离子。例
r(C1-)>r(C1), r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+
,核电荷数越大,半径越小
离子·例:r102)>r(-)>r0Na+)>r(Mg2+)>r(A13+)
半径·,电子层数越多,半径越大
例:r(Li+)<rNa+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),r(02-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)
、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例:比较r(K+)与r(Mg2+)可选r(Na+)
参照,可知r(K+)>r(Nat)>r(Mg2+)
专题五
、元素推断题的解题思路
:先确定该元素所在
的主族位置,然后再根据该族元素性质变化规律进行推测
判断。
:推价态、
定元素、想可能、得形式,从而获得结果。
“位、构、性”关系的分析思路一般为:先
确定元素所在周期表中的位置,然后再根据位置推测性质。
专题五
三、周期表中部分规律总结
主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族
或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素
(He例外)。
,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有
以下三种情况:①第1~3周期(短周期)元素原子序数相差1;
②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25。
专题五
:设n为周期
序数,则奇数周期中为(n+1)2种,偶数周期中为(n+1)2种。
同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况
①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的
数目=下一周期元素的原子序数;②第ⅢA~ⅦA族,上一周
期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的
原子序数。
专题五
,周期数为b,则有:①a/b1
时,为金属元素,其最高价氧化物为碱性氧化物,最高价
氧化物对应的水化物为碱;②a/b=1时,为***元素(H除
外),其最高价氧化物为***氧化物,最高价氧化物对应的
水化物为***氢氧化物;③a/b1时,为非金属元素,其最
高价氧化物为酸性氧化物,最高价氧化物对应的水化物为
酸。无论是同周期还是同主族元素中,a/b的值越小,元素
的金属性越强,其最髙价氧化物对应水化物的碱性就越强;
反之,a/b的值越大,元素的非金属性越强,其最高价氧化
物对应水化物的酸性就越强。
专题五
Ⅷ族元素以外,原子序数为奇
(或偶)数的元素,元素所在族的序数及主要化合价也为奇
(或偶)数。
,分界
线右上方的元素为非金属元素,分界线左下方的元素为金
属元素(H除外),分界线两边的元素一般既有金属性,也有
非金属性。
:沿周期表中金属与非金属分界线方向
对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似,这一规律
在第二、三周期元素间尤为明显。
专题五
要点热点探究
探究点一简单粒子半径的比较方法
粒子半径比较原则:(1)同种元素,阴离子半径大于其原
子半径,阳离子半径小于其原子半径;(2)同主族元素原子半
径由上到下依次增大,同周期元素原子半径从左至右依次减
小;(3)具有相同电子层结构的离子,核电荷数越大,半径越
小。即比较粒子半径基本的观察顺序是:一层二核三电子
专题五
例1X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构
X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元
素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元
素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是
A. XYZ
B. XZ
C. Z>XY
>Ⅹ
专题五
D【解析】对于电子层结构相同的离子,核电荷数
越大,半径越小,现X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离
子半径,故核电荷数应是Y>X。Z和Y的原子核外电子层数相
同,则它们在同一