文档介绍：原子结构和分子结构
节原子结构
节分子结构
节分子间作用力
元素周期表
元素符号,红色
子序数
指放射性元素
非金属
围电子层排布,括
子是([过元
长同位索的质量数
Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Te 4 Ru 45 Rh 4 Pd 47 Ag as Cd 49
La ss Ce 59 Pro N
62 Sm 63 Eu 4 Gd 6s Tb 66 Dy
Hol 6s Er e9
材原子质量求自
1原子的组成和同位素
质子(带正电)
原子核
原子
中子(不带电)
(不带电)
电子(带负电,绕核近光速运动)
原子序数=核电荷数=质子数=电子数
同种元素具有相同的质子数,若中子数不同,则称为同位素
原子结构模
19世纪初,道尔顿提出了著名的原子学说。
19世纪末,汤姆逊提出了原子的“枣糕模型”。
1911年,卢瑟福提出了“行星系式”原子模型
1913年,玻尔以“量子化”和“能级”的观
点提出了“定态模型”,即原子核外的电子只
能在符合一定量子化条件的轨道上绕核运动。
核外电子运动的特殊性
动,故与宏观物体运动不同,有其特殊性,概括起来有两条:
心电子运动的量子化特征电子运动的波粒二象性
波尔(丹麦)
德布罗意(法)
N. Bohr
L de brog
A nCCARD E HENBIOT P EHRENFEST Ed, HERZEN n DE DONDER E. SCHROD NGER E VROYAFELT W, PAUU W HESENHEG RH FOWLER L BLLOUN
PAM DIAC
d BocCE
A WLSON OW aCHAR
hI Sar WH PaAGG, H CE ANDSB eE VAN AUB
玻尔的原子结构模型的基本要点如下:
(1)电子只在符合一定量子化条件的圆形轨道上运动,n为
量子数=1,2,3.,在轨道上运动时不放出能量也不吸
收能量—处于“定态”。
(2)电子在不同轨道上运动时,它的能量是不同的。
电子离核愈近,能量愈低,n=1为基态
电子可跃迁到较高能级—激发态上
原子轨道的能量是量子化的
E=
E=0062b
(3)激发态不稳定,电子从高能级跃迁到低能级时,以光辐
射形式放出能量
受光的波粒二象性的启发,德布罗意提出了电子等实物粒子
与光一样也有波粒二象性的假设。
h
名的 de broglio关系式
波动性:是指物质在运动中呈现“波”的性质。波的特性主要表
现在具有一定波长和频率,能产生干涉、衍射等现象。
粒子性:是指物质在运动中具有动量或动能。
电子在核外空间各区域出现的几率是不同的
电子云:以小黑点的疏密程度表示核外空间各处概率密度大小
的图形。
小黑点密:电子出现的概率密度大。
小黑点疏:电子出现的概率密度小。
基态氢原子1s电子云的界面图
量子化学借用物理学中波的描述方法,用波函数v来
描述电子的运动状态。
把一个波函数称为一个“原子轨道”。电子处于某种
运动状态,即电子在某个原子轨道上
y
原子轨道}等价
电子的空间运动状态