文档介绍：单元复习
第四章电化学基础
归纳整理
装置特点:化学能转变为电能
1、两个活动性不同的电极
2、电解质溶液
形成条件
3、形成闭合回路(或在溶液中接触)
4、能自发氧化还原反应
网化学能电能一反应原理{负概氧化反应)正极还凤扇
电解池
电解质溶液
移向
络建构
装置特点:电能转变为化学能
1、与电源相连的两个电极
形成条件{2、电解质溶液
3、形成闭合回路
反应原理{阳极(氧化反应)阴极(还原反应)
阳离子
电解质溶液
移向
2三池比较
原电池
电解池
电镀池
定将化学能转化
应用电解原理在
义|为电能的装置将电能转化为化某些金属表面镀
学能的装置
上一层其他金属
的装置
形|①活波性不同的两①两个电极
①镀层金属接电
成电极
②电解质溶液
源正极,待镀金
条②电解质路流
属接负极
件/形成闭合回路形成闭合回路
④自发反应
④直流电流
②电镀液含待镀
金属离子
得卖得失电子数相等
电相对活泼金属作
负极较不活泼的与直流电源负极
金属或非金属为相连是阴极与正
极正极
极相连是阳极
同电解池
电正极:得电子还阳极:电极金属或溶液阳极镀层金属失电子
极原反应
中的阴离子失电子,氧氧化反应
化反应
反负极失电子氧|阴极;溶液中的阳离了子|或横层金属离子得电子
应化反应
得电子,还原反应
还原反应
电子
导线
电源负极
阴极
流向负极一正极导线
同电解池
阳极
电源正极
能量化学能转变为电电能转变为化学能反应
转变能,反应自发进行由外界输入的能量推动
同电解池
三池内电解质溶液中离子的流向
原电池〔阳(离子朝正(极)
阴(离子)朝负(极)
电解池〔阳(离子)向明(极
阴(离子)向阳(极)
3、三池的判定
1)若无外界电源,可能是原电池,然后依据原电池
的形成条件分析判定,主要思路是“三看”
先看电极:两极为导体且活泼性不同
再看溶液:两极插入电解质溶液中
后看回路:形成闭合回路或两极接触
2)若有外界电源,两极插入电解质溶液中,则可能
是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的
金属离子相同时,则为电镀池,其余情况为电解池。
、化学电源
1、普通锌锰电池(酸性)
负极(zn):Zn-2e-=Zn2
正极MnO2和C):
2MnO2+2 NH4 +2e=Mn,O3+2NH3+H2O
MZn+2Mn02+ 2NH4CI ZnCl2+Mn203+2NH3+H20
碱性锌锰电池:
负极(z
Zn): Zn+20H--2e"=Zn(OH)2
正极(MnO2):2MnO2+2H2O+2e= Mnooh+2OH
电池总反应:Zn+2MnO2+2H2O= MnooH+zn(OH)2
2、锌银电池一纽扣电池
负极(Zn):Zn+20-2e=Zn0+H0
正极(Ag20):Ag20+H2O+2e=2Ag+20H
总反应:Zn+Ag20=Zn0+2Ag
3、锂电池
负极:Li-e=Li
正极:Li++Mno2+e=LMno2
总反应:Li+Mno2= LiMnO2
4、铅蓄电池
2PbS04(s)+2H0(1)态
放电
Pb(s)+Pbo, (s)+2H, SO(ag)
负极:氧化反应Pb(s)+S02(aq)-2e=PbSO4(s)
正极:还原反应
PbO2(s)+4H(aq)+S02(aq)+2e=PbSO4(s)+2H2(1)
②充电过程
阴极(接电源负极):还原反应
PbSO(s)+2e=Pb(s)+So,(aq
阳极(接电源正极):氧化反应
PbSO4(s)+2H20 (1)-2e"=PbO2(s)+4H*(aq)+S042-(aq)
5、燃料电池—氢氧燃料电池
(1)酸性氢氧燃料电池
负极(Pt):2H2-4e=4H
正极(Pt):02+4H+4e=2H2O
电池总反应:2H2+02=2H2O
(2)碱性氢氧燃料电池
负极(Pt):2H2-4e+40H=4H2
正极(Pt):02+2H2O4e=40H
电池总反应:2H2+02=2H20